【題目】工業上硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500。C下的催化氧化2SO2+O2
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果在密閉容器中通入2molSO2和足夠多的氧氣，按上述條件進行反應，下列有關說法中錯誤的是
A.通過調試反應條件，可以提高該反應的進行程度
B.使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率
C.達到平衡時，SO2和SO3的速率相等
D.提高反應溫度，可以實現SO2的完全轉化
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【題目】某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（ ）
①所有碳原子可能共面；
②能使酸性KMnO4 溶液和溴水褪色，且原理相同；
③1mol 該有機物分別與足量 Na 或NaHCO3 反應，產生氣體在標況下體積不相等；
④能發生酯化反應；
⑤能發生加聚反應；
⑥1mol 該有機物完全燃燒生成 CO2 和H2O 消耗 O2 的體積為 280L（標準狀況）
A.①②B.②⑥C.③⑥D.②③
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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A.向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
>1
D.將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃，溶液的pH變小
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【題目】早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成。請回答下列問題：
(1)基態鐵原子價電子排布式為_________，從結構角度來看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是________________。
(2)SCN－離子可用于 Fe3+的檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。
①寫出與 SCN－互為等電子體的一種微粒_____(分子或離子)；
②硫氰酸分子中硫原子的雜化方式為_____。
③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是____________________________。
(3)新制的Cu(OH)2可溶于過量的氨水，生成的配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有 _____________________，1 mol該物質中含有 ____________________個σ鍵。
(4)CaF2晶體的晶胞如圖所示。已知：CaF2晶體的密度為ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數的值。CaF2晶體中Ca2＋和F－之間的最近核間距(d)為 ______________pm(列出計算式即可)。
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【題目】下列實驗裝置符合實驗目的是（ ）
目的 | 粗銅的精煉 | 驗證NaCl溶液（含酚酞）的產物 | 在鐵制品上鍍銅 | 構成原電池 |
裝置 |
|
|
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選項 | A | B | C | D |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國發現超級錸礦，飛機上天全靠它。錸的穩定硫化物有ReS2，穩定的氧化物有Re2O7。工業上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡易工藝流程如下（部分副產物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：
回答下列問題：
（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價為_________________。
（2）操作A的名稱是_____________。
“萃取”中萃取劑應具有的性質：______（填代號）。
①萃取劑難溶于水 ②萃取劑的密度大于水
③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度 ④萃取劑不和ReO4-發生反應
（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。
（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制備高純度錸粉。
①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學方程式_____________________。
②工業上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據生成錸的量計算氫氣量，實際消耗H2量大于理論計算量，其原因是_____________________。
（5）工業上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產48.4tRe2O7，理論上轉移__________mol電子。
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【題目】物質在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根據所學知識回答下列問題：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中
值增大的措施是_______________（填序號）。
a.加水稀釋b.加入少量CH3COONa固體 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl氣體 e.加少量燒堿溶液 f.升高溫度
（2）t℃時，水的離子積常數Kw=1×10-12。
①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=_________。
②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________；該混合溶液中：c(A-)－c(Na+)=______________________mol/L（填數值）。
（3）25℃下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。（已知25℃時電離常數：H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO K=3.0×10-8；CH3COOH K=1.8×10-5）
①三種溶液pH由小到大的順序為：_______________________________（填序號）。
②溶液a的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，現將足量氯化銀分別放入：
a．100mL蒸餾水中；
b．100mL0.2mol/LAgNO3溶液中；
c．100mL0.1mol/L氯化鋁溶液中；
d．100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。
充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________________（填寫序號）；b中氯離子的濃度為_________________。
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【題目】設[aX＋bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A.H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol1，則每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放熱286 kJ
B.Cr2O72-＋ne＋14H+=2Cr3+＋7H2O，則每生成1 mol Cr3+轉移電子數為3NA
C.Al3+＋4OH=[Al(OH)4]，說明1 mol Al(OH)3電離出H+數為NA
D.1 mol CO2與NaOH溶液完全反應，則n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol
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【題目】室溫下，用
溶液分別滴定
的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.
時，滴定醋酸消耗的
小于
C.
時，兩份溶液中
D.
時，醋酸溶液中
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