【題目】室溫下，用
溶液分別滴定
的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.
時，滴定醋酸消耗的
小于
C.
時，兩份溶液中
D.
時，醋酸溶液中
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500。C下的催化氧化2SO2+O2
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果在密閉容器中通入2molSO2和足夠多的氧氣，按上述條件進行反應，下列有關說法中錯誤的是
A.通過調試反應條件，可以提高該反應的進行程度
B.使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率
C.達到平衡時，SO2和SO3的速率相等
D.提高反應溫度，可以實現SO2的完全轉化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為
和
反應生成
過程中的能量變化，下列說法中正確的是
A.
和
完全反應放出的能量為180kJ
B.通常情況下，和混合能直接生成NO
C.和具有的總能量小于
具有的總能量
D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為實現隨處可上網，中國發射了“中星16號”衛星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發生反應為2NH4ClO4 
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－離子數均為NA
B. 反應中還原產物分子數與氧化產物分子總數之比為1:3
C. 產生6.4g O2反應轉移的電子總數為0.8NA
D. 0.5mol NH4ClO4分解產生的氣體體積為44.8L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的性質比較，結論錯誤的是
A.硬度：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
B.離子半徑：S2-＞Cl－＞Na+＞O2-
C.熔點：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
D.沸點：
＞
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．由三種元素組成的化合物A，按如下流程進行實驗。氣體B為純凈物，溶液C焰色反應為磚紅色，氣體E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
請回答：
(1)組成A的三種元素是________，A的化學式是________。
(2)固體A與足量稀鹽酸反應的化學方程式是________。
(3)氣體E與甲醛在一定條件下可生成烏洛托品(
學名：亞甲基四胺)，該反應的化學方程式是________(烏洛托品可以用分子式表示)。
Ⅱ．某興趣小組為探究H2S和Cl2O的性質，將兩種氣體同時通入水中，實驗裝置如圖：
請回答：
(1) 三頸瓶中出現淡黃色沉淀，溶液呈強酸性，用一個化學方程式表示________。
(2) 若通入水中的Cl2O已過量，設計實驗方案檢驗________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國化學侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：
(1)實驗室制取氨氣的反應方程式為______
(2)上述生產純堿過程副產品是______。
(3)沉淀池中發生的化學反應方程式是______。
(4)寫出上述流程中X物質的電子式______。
(5)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了______(選填循環Ⅰ或循環Ⅱ)的循環。從沉淀池中取出沉淀的操作是_________。
(6)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理：
B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復使用）制備BCl3并驗證反應中有CO生成。（已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃；硝基苯的密度比水大。）請回答下列問題：
實驗Ⅰ：制備BCl3并驗證產物CO
（1）BCl3接觸潮濕空氣時會形成白霧，請寫出該反應的化學方程式_______。
（2）該實驗裝置中合理的連接順序為G→___→___→__→__→F→D→I；其中裝置E的作用是____。
（3）能證明反應中有CO生成的現象是____。
實驗Ⅱ：產品中氯含量的測定
①準確稱取少許m克產品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。
②取10.00mL溶液于錐形瓶中
③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。
④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液。重復步驟②~④二次，達到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2mL。
已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。
（4）步驟②移取溶液時所需儀器名稱為____，步驟④中達到滴定終點的現象為_____。
（5）產品中氯元素的質量分數為_______。
（6）下列操作，可能引起測得產品中氯含量偏高是_____。
A．步驟③中未加硝基苯
B．步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線
C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
D．滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質，轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.除去與水的反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應
C.工業上利用Cl2和石灰乳反應來制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%
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