【題目】某學習小組探究SO2氣體的性質，裝置如圖所示，下列說法不合理的是（ ）
A.a裝置中FeCl3溶液逐漸變為淺綠色，說明SO2有還原性
B.c裝置Na2S溶液中出現淺黃色渾濁，說明SO2具有氧化性
C.b裝置中藍色退去，說明還原性：SO2> I－
D.b、c裝置中發生反應轉移的電子數一定相等
【答案】D
【解析】
A．裝置中FeCl3溶液逐漸變為淺綠色，SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42－＋2Fe2＋＋4H＋，說明Fe3+被還原為Fe2+，則SO2被氧化，可以說明SO2具有還原性，A不符合題意；
B．c裝置Na2S溶液中出現淺黃色渾濁，說明有單質硫生成，3SO2＋2S2－＋2H2O=3S↓＋2SO32-，二氧化硫具有氧化性，將S2-氧化為硫單質，B不符合題意；
C．裝置中藍色褪去，說明SO2與碘水發生了氧化還原反應，SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H＋，在該反應中SO2為還原劑， I-為還原產物，根據還原性：還原劑＞還原產物，可知還原性：SO2＞I－，C不符合題意；
D．甲、乙裝置中消耗反應物的物質的量不確定，故反應中轉移電子的物質的量不一定相等，D符合題意。
答案選D。
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【題目】研究表明，納米0價金屬能去除地下水中的NO3-，不同初始pH和不同金屬組成對NO3-的去除效果如圖所示。圖1初始pH=5.5，圖2初始pH=2，NO3-初始濃度均為50mgL-1，納米級金屬添加量均為2gL-1．下列說法正確的是
A.納米鐵的去除效果優于納米鎳
B.當加入的金屬是Fe0/Ni05/1，在不同的初始pH下，經過60min后，pH=2時NO3-的去除率比pH=5.5時的大
C.圖2納米鐵反應60min時NO3-去除率為67.2%，則60min內v（NO3-）=0.56molL-1min-1
D.其他條件相同時，若pH過低，可能會導致去除率下降
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【題目】t°C時，在一未知體積的密閉容器中充入2molA和3molB，發生如下化學反應: aA(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)，已知其化學平衡常數為1，在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結果A的百分含量始終未有改變，則此時B的轉化率是( )
A.40%B.60%C.50%D.無法確定
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl元素的價態為_______。
（2）在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表:
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①在NaClO2溶液脫硝的主要反應中，參加反應的n（ClO2-）：n（NO）=_________，增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”“不變”或“降低”）。
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸_______（填“升高”“不變”或“降低”）。
③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pc如下圖所示：
=
①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均____（填“增大”“不變”或“減小”）。
②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數K表達式為___________。
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下，ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。則M、N相比，較穩定的是________。
（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1則a________726.5(填“>”“<”或“＝”)
（3）將Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145.0 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________________________________________。
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料:4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176.0 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為_______。
（5） 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝+141 kJ·mol－1
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH＝__________________。
（6）已知拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為:________________。
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【題目】最新研制的人造納米“竹子”可充分利用太陽能，并將其有效轉化為氫能源。“竹子”的竹節和竹莖，分別由硫化鎘和硫化鋅兩種不同的半導體材料組成。
（1）已知Cd與Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期，則Cd的價電子排布圖為___。已知Zn與Cu的能量變化如圖所示，試解釋步驟②吸收能量大于步驟④的原因___。
（2）CdS燃燒可生成CdO和SO2，SO2在空氣中遇到微塵會緩慢轉化為SO3。SO2中S的雜化方式為___，SO3分子的空間構型為___。
（3）O、S、Se為同主族元素，已知其對應氫化物的相關數據如下表：
①H2Se沸點高于H2S的原因為___。
②H2O的分解溫度高于H2S的原因為___。
（4）已知ZnS熔點為2830℃；CdS熔點為1750℃，則二者屬于___晶體，ZnS熔點更高的原因為___。
（5）如圖為ZnS的晶胞圖。若已知最近的鋅離子之間距離為apm，則ZnS晶體的密度為___g·cm-3（列出計算式即可）。
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【題目】化學與生產、生活及環境密切相關，下列有關說法不正確的是（ ）
A.餐具上的油污可用熱的純堿溶液清洗，紡織品上的油污不可以用燒堿溶液清洗
B.工業生產時加入適宜的催化劑，除了可以加快反應速率之外，還可以降低反應所需的溫度，從而減少能耗
C.一定條件下，1mol 化合物X（
）最多可以與2molNaOH反應
D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯以達到保鮮目的
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【題目】已知：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) △H＝Q1 kJ·mol-1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝Q2 kJ·mol-1。將15.68 L(標準狀況)CO2氣體通入1 L 1.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液中，反應完全時能量變化為Q3 kJ則Q1、Q2、Q3之間的關系正確的是( )
A.Q3＝0.3 Q1＋0.4Q2B.Q3＝0.7Q1C.Q3＝0.7Q2D.Q3＝0.4Q1＋0.3Q2
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【題目】將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發生下列反應：NH4Br(s)═NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。2min時，測知H2的濃度為0.5molL﹣1，HBr的濃度為4molL﹣1，若上述反應速率用v(NH3)表示，下列速率正確的是( )
A.0.5molL﹣1min﹣1B.2.5molL﹣1min﹣1 C.2molL﹣1min﹣1 D.5molL﹣1min﹣1
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