Question

【題目】能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。

一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2 L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = -49.0 kJ·mol-1。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)	32g CH3OH(g)和18g H2O(g)
平衡時(shí)c(CH3OH)	c1	c2
平衡時(shí)能量變化	放出29.4 kJ	吸收a kJ

（1）c1____(填“>”、“<”或“=”)c2，a=____。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____；若甲中反應(yīng)10 s 時(shí)達(dá)到平衡，則0~10 s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v(H2)=______。

（3）下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

a. v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b. 氣體的密度不再隨時(shí)間改變

c. CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時(shí)間改變 d. 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變

Answer 1

【答案】 = 19.6 0.09 mol·L-1·s-1 cd

【解析】本題主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng)。

（1）容器甲、乙建立相同平衡狀態(tài)，故c1=c2，a=49.0-29.4=19.6。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡，則0~10s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v(H2)=3mol×29.4/49.0/2.0L/10s=0.09 mol·L-1·s-1。

（3）a. v(CO2)消耗、v(CH3OH)生成都是正反應(yīng)速率，故a不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；b. 氣體的質(zhì)量、體積不變，所以氣體的密度一直保持不變，故b不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；c. CO2和CH3OH的濃度之比隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變，當(dāng)CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時(shí)間改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)；d. 該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量有變化，氣體質(zhì)量守恒，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變，當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d能說明反應(yīng)該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。故選cd。