【題目】儲存濃H2SO4的鐵罐外口易出現腐蝕，主要原因是硫酸具有
A.脫水性和吸水性B.強氧化性和脫水性
C.吸水性和酸性D.難揮發性和酸性
活力課時同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]用于制造信號燈、光學玻璃等。
I.工業級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實驗步驟如下：
①取含雜質的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3溶解，攪拌。
②過濾，并用濃HNO3洗滌濾渣。
③將濾渣溶于水中，加略過量CrO3使Ba2+沉淀，靜置后加入肼(N2H4)將過量CrO3還原，調節pH至7~8，過濾。
④將濾液用硝酸調節pH至2~3，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。
（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是______________。
（2）步驟③中肼將CrO3還原為Cr3+，同時產生一種無色無味的氣體，該反應的離子方程式為_____________。
（3）肼具有很好的還原性，且氧化產物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧，現欲除去100L鍋爐水中的溶解氧(含氧氣8.8mg/L)，需要肼的質量為__________。
Ⅱ.Sr(NO3)2受熱易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500℃時Sr(NO2)2進一步分解生成SrO及氮氧化物。
（4）取一定質量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品，加熱至完全分解，得到7.28gSrO固體和6.92g混合氣體。計算該樣品中Sr(NO3)2的質量分數__________(寫出計算過程，計算結果精確到0.01%)。
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【題目】下列關于硝酸性質的說法不正確的是( )
A. 硝酸能與水易任意比互溶
B. 質量分數足夠大時可形成發煙硝酸
C. 不易揮發，有刺激性氣味
D. 濃硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黃色
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【題目】依據糖類的現代定義分析，下列物質不屬于糖類的是（ ）
①CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CHO
②CH3—CH(OH)—CHO
③CH2(OH)—CH(OH)—CH(OH)—COOH
④CH2(OH)—CO—CH(OH)—CH2OH
A.②③B.①④C.③④D.②④
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【題目】A在一定溫度下有分解反應A（s）═B（s）+C（g）+4D（g）．若測得生成的氣體的質量是同溫同壓下，相同體積氫氣的10倍，且當所生成的氣體在標況下的體積為22.4L時，所得B的質量為30.4g，A的摩爾質量為 （ ）
A.120.4g/mol
B.50.4g/mol
C.182.4g/mol
D.252g/mol
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【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl﹣、SO42﹣、NH4+、CO32﹣、K+、Na+ ． 為確認溶液組成進行如下實驗： ①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）．
（1）溶液一定存在的離子有 ， 可能存在的離子有；
（2）原溶液中c（CO32﹣）為 ， c（NH4+）c（SO42﹣） （填“＞、＜或=”）；
（3）如果上述6種離子都存在，則c（Cl﹣）c（SO42﹣） （填“＞、＜或=”）．
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【題目】能源、環境與生產生活和社會發展密切相關。
一定溫度下，在兩個容積均為2 L的密閉容器中，分別發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = -49.0 kJ·mol-1。相關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) | 32g CH3OH(g)和18g H2O(g) |
平衡時c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時能量變化 | 放出29.4 kJ | 吸收a kJ |
（1）c1____(填“>”、“<”或“=”)c2，a=____。
（2）該反應的平衡常數表達式為K=____；若甲中反應10 s 時達到平衡，則0~10 s內甲中的平均反應速率v(H2)=______。
（3）下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態的是____(填字母)。
a. v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b. 氣體的密度不再隨時間改變
c. CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變 d. 氣體的平均相對分子質量不再隨時間改變
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