Question

足量的一氧化碳還原14.5 g鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，則該混合物的組合不可能是
①Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO；②FeO、Fe₃O₄；③Fe₃O₄、Fe₂O₃；④FeO、Fe₂O₃

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

Answer 1

B

試題分析：CO還原鐵的氧化物生成CO₂，CO₂與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，即25g是碳酸鈣的質量，物質的量＝25g÷100g/mol÷0.25mol。則根據原子守恒可知COCO₂→CaCO₃，金屬氧化物中氧元素的物質的量是0.25mol，其質量＝0.25mol×16g/mol＝4g。則金屬氧化物中鐵元素的質量＝14.5g－4g＝10.5g，物質的量＝105.g÷56g/mol＝0.1875mol，所以金屬氧化物中鐵與氧元素的個數之比＝0.1875:0.25＝3:4。由于氧化鐵與氧化亞鐵按照物質的量之比1:1混合即可以滿足鐵與氧元素的個數之比＝3:4,所以選項①、④均有可能，而選項②③不可能滿足鐵與氧元素的個數之比＝3:4,因此正確的答案選B。