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下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是

A．赤鐵礦的主要成分是Fe₃O₄

B．鋼鐵在濕空氣中生銹，生成Fe₂O₃和H₂

C．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質可以向溶液中加鐵粉，然后過濾

D．Fe³^＋與KSCN反應產生紅色沉淀

試題分析：氧化鐵是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，A不正確；氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵，B不正確；氯化鐵能和鐵反應生成氯化亞鐵，所以可以除去氯化亞鐵中的氯化鐵，C正確；鐵離子和KSCN溶液反應溶液顯紅色，而不是紅色沉淀，選項D不正確，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
（1）工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：                                 。
②反應II的離子方程式為                                                  。
③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑．它能消毒殺菌是因為                它能凈水的原因是                                  。
④已知25℃時Fe(OH)₃的Ksp = 4.0×10^-38，反應II后的溶液中c(Fe³⁺)=4.0×10^-5 mol/L,則需要調整        時，開始生成Fe(OH)₃（不考慮溶液體積的變化）。
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是：         。
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉   （填“大”或“小”）。

濕法	強堿性介質中，Fe(NO₃)₃與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法	Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO₂等產物

（3）干法制備K₂FeO₄的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩定，放電時間長等優點，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸鉀為電解質，用惰性電極設計成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗。
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發現有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉變為光亮的紫紅色。在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應：

（2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應生成M、H₂、H₂O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為__________，儀器b中裝人的試劑可以是____________.
②按氣流方向正確的裝置連接順序為（填序號，裝置可重復使用）：___________。
③實驗結束時，應首先__________（填序號）。
I．熄滅A裝置的酒精燈
II．停止從a中滴加液體
④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為mg，完全反應后，測得生成水的質量為ng，則M的相對原子質量為__________(用含X、y、m、n的式子表示)。
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe₂O₃，將反應后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒發生明顯變化。推測該固體成分可能是（將化學式填人下表，你認為有幾種可能填幾種）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據題意完成下列填空：
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：_____________、_____________。
(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的雜質是_____________，除去這種雜質的實驗操作稱為_____________。
(3)已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄。稱取0.100 0 g提純后的CuSO₄·5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.100 0 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用
0.100 0 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.100 0 g該試樣中含CuSO₄·5H₂O_____________g。
(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl₂xH₂O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe³^＋幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu²^＋卻幾乎不水解。
(1)溶液A中的金屬離子有Fe³^＋、Fe²^＋、Cu²^＋。檢驗溶液A中Fe²^＋的最佳試劑為_____（填編號，下同）。
①KMnO₄ ②(NH₄)₂S ③NaOH ④ KSCN
(2)氧化劑可選用_________。①Cl₂ ②KMnO₄ ③HNO₃ ④H₂O₂
(3)要得到較純的產品，試劑可選用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu₂(OH)₂CO₃
(4)從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是_____________（按實驗先后順序選填編號）。
①過濾 ②蒸發濃縮 ③蒸發至干 ④冷卻
(5)欲測定溶液A中的Fe²^＋的濃度，實驗前，首先要配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夾持部分略去）（填字母序號）。

(6)為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂xH₂O）中的x值，某學生設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取mg晶體灼燒至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl₂的質量為n₁g
方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質量為n₂g。
試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是________，理由是___________，據此計算得x＝_________（用含m、n₁或n₂的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中各陽離子的濃度相同（不考慮溶液中離子的變化），且SO₄²^－的物質的量濃度為6mol

，則此溶液最多能溶解鐵粉的質量為

A．5.6g

B．11.2 g

C．22.4g

D．33.6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

建筑用的鋼材在出廠前都要經過烤藍處理，使其表面生成一層四氧化三鐵，其目的是

A．增加鋼材的硬度	B．增強鋼材的抗腐蝕能力
C．使鋼材美觀	D．增加鋼材的韌性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）有一瓶存放時間較長的硫酸亞鐵，外觀上并無明顯變化，但某學生懷疑其有部分因氧化而變質，請你設計1個檢驗硫酸亞鐵是否變質的實驗方案：。如果有變質，當配制硫酸亞鐵溶液時，應如何除去變質的雜質？。
（2）FeCl₃溶液棕黃色，對此溶液，分別做如下實驗，請填表：

編號	實踐操作	實驗主要現象	離子方程式
①	加入過量鐵粉
②	加入少量Na₂O₂粉末
③	加入少量AgNO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量的一氧化碳還原14.5 g鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，則該混合物的組合不可能是
①Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO；②FeO、Fe₃O₄；③Fe₃O₄、Fe₂O₃；④FeO、Fe₂O₃

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

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