【題目】四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為 C8H8。下列說法正確的是（ ）
A. b 的同分異構體只有 t 和 c 兩種
B. t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能
C. t、b、c 的二氯代物均只有三種
D. t、b、c 中只有 t 的所有原子可以處于同一平面
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應制氯氣時，發現所得氣體顏色偏深，經分析該氣體主要含有Cl2和ClO2兩種氣體，某研究性學習小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體，并測定兩種氣體的物質的量之比。
Ⅰ．查閱資料：
常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為－59.5℃，沸點為11.0℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強氧化性，能與NaOH溶液反應生成等物質的量的兩種鹽，其中一種為 NaClO3。
Ⅱ．制備與分離：
（1）實驗加藥品前應進行的實驗操作是____________。
（2）裝置C、E的作用分別是 _________、_________。
（3）F中ClO2與NaOH 溶液反應的離子方程式為_____________。
Ⅲ．測量與計算：
反應結束后，測得B、C裝置分別增重 2.0g和 14 .2g，將D中的液體溶于水，配成2.5 L溶液，取 25.00 mL該溶液，調節試樣的pH﹤2.0 ，加入足量的 KI晶體，振蕩后，靜置片刻；加入指示劑X ，用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。（己知： 2ClO2+8H++10I－===5I2+2Cl－+4H2O；2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI ）
（4）指示劑X為_____，滴定終點時的現象是_______________。
（5）原裝置收集到的ClO2物質的量為___________。
Ⅳ．結論：
（6）濃鹽酸與氯酸鉀固體反應的化學方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苧烯有新鮮橙子香氣，結構簡式為：
。回答下列問題：
(1)苧烯的分子式為_________。下列有關苧烯的說法正確的是________
a．苧烯屬于芳香烴 b．苧烯與1，3-丁二烯互為同系物
c．苧烯分子中鍵角均為120° d．苧烯不能發生1，4-加成反應
(2)有機物A是苧烯的同分異構體，分子中含有兩個六元環，能使溴水褪色，一氯代物只有兩種，則A的結構簡式為______________。碳原子上連有 4 個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，寫出苧烯的結構簡式，用星號（*）標出苧烯中的手性碳________________。
(3)苧烯在較高溫度下分解為異戊二烯，異戊二烯發生加聚反應得到4種聚異戊二烯，其結構簡式為
、
、__________、___________。
(4)苧烯通過下列路徑可以制備松油醇：
反應①屬于__________________（填反應類型），反應②條件是_______________。松油醇與苯甲酸發生反應的化學方程式為_______________________________________。
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【題目】不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時，有機物C4H9ClO的同分異構體中能與Na反應放出氫氣的共有（不含立體異構）
A. 8 種 B. 9 種 C. 10 種 D. 12 種
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【題目】某實驗小組用下列裝置制備溴苯，下列說法錯誤的是
A. 裝置A中長玻璃導管僅起冷凝回流作用，裝置B中的實驗現象是CCl4由無色變橙色
B. 若裝置B后連接裝置C，裝置C中生成淡黃色沉淀，可證明裝置A中發生取代反應
C. 若裝置B后連接裝置D，則裝置D的作用是吸收尾氣
D. 向反應后的裝置A中加入NaOH溶液，振蕩靜置，下層為無色油狀液體
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【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻，他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。回答下列問題：
某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計方案實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
（1）乙裝置中的試劑是_________________。
（2）另一位同學用圖中戊裝置（其他裝置未畫出）進行實驗。實驗時，須先從____________管通入________氣體。
（3）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是____________________。
（4）下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100 g 水）：
0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | 40 ℃ | 50 ℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
參照表中數據，請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因：____________。
（5）該小組同學為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設晶體中不含碳酸鹽雜質），將晶體充分干燥后，稱量質量為a g。再將晶體加熱到質量不再變化時，稱量所得粉末質量為m g。然后進行下圖所示實驗：
①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量，其中正確的是___________（填字母）。
a 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續加入少量氯化鈣溶液
b 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液
c 在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為_______________。
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【題目】含硫化合物的種類很多，現有 H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、 Na2SO4 這 7 種常見的含硫化合物。回答下列問題：
（1）H2SO3 轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數 目：________。
（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應。為驗 證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于 CuSO4 溶液中，若鐵 棒表面__________，則發生了鈍化；若鐵棒表面__________，則未發生反應。
（3）用 Na2SO3 吸收法作為治理 SO2 污染的一種方法，其原理為(用化學方程式表示)：__________。
（4）減少 SO2 的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用 CO 還原 SO2 得到單質硫的方法來除去SO2。該反應的化學方程式：______________。
（5）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O2 
2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優點是：_________________(答任一點)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A. 反應NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室溫下可自發進行，則該反應的ΔH＜0
B. 稀氨水中加入氫氧化化鈉固體少量，由于氨水的電離平衡逆向移動，所以溶液的堿性減弱
C. 25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋，
的值不變
D. 電化學降解NO2的原理如圖所示，若電解過程中轉移2mol電子，則交換膜兩側電解液的質量變化差△m左-△m右=10.4g
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【題目】下列說法正確的是
A. 古人煮沸海水制取淡水，現代可通過向海水加入明礬實現海水淡化
B. 我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛星所使用的碳纖維互為同分異構體
C. 某些筒裝水使用的劣質塑料桶常含有乙二醇（
），乙二醇不溶于水
D. “一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，真絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物
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