【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑的大小順序為：r（W）＞r（Y）＞r（Z）
B. 元素W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
C. 元素Y和元素Z的最高正化合價相同
D. 氣態氫化物的穩定性：X＜Y＜Z＜W
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醫用酒精在抗擊“新型冠狀病毒”戰役中發揮著殺菌消毒的作用，其主要成分是乙醇。回答下列問題：
I.工業上主要采用乙烯直接水合法
制乙醇。
(1)在磷酸/硅藻土催化劑作用下，乙烯進行氣相水合的反應機理大致如下：
i.
ii.
iii.
隨著反應進程，該過程能量變化如圖所示。
下列有關說法正確的是_______(填字母標號，下同)。
a.該反應過程中i~iii步均釋放能量
b.第i步反應的活化能最大，決定總反應速率
c.
和
是反應的中間產物
(2)已知：
的反應速率表達式為v正=k正
，v逆=k逆
，其中k正、k逆為速率常數。若其他條件不變時，降低溫度，則下列推斷合理的是_______。
a. k正增大，k逆減小 b. k正減小，k逆增大
c. k正減小的倍數大于k逆 d. k正減小的倍數小于k逆
Ⅱ.工業用二氧化碳加氫可合成乙醇：
。保持壓強為5MPa，向密閉容器中投入一定量
和
發生上述反應，的平衡轉化率與溫度、投料比
的關系如圖所示。
(1)投料比由大到小的順序為___________。
(2)若投料比
，一定溫度下發生反應，下列說法不能作為反應是否達平衡判據的是_______(填標號。
a.容器內氣體密度不再變化
b.容器內氣體平均相對分子質量不再變化
c. 的體積分數不再變化
d.容器內
不再變化
e.斷裂
個H—H鍵的同時生成
個水分子
(3)若
，則A點溫度下，該反應的平衡常數
的數值為_______(
是以分壓表示的平衡常數)；若其他條件不變，A點對應起始反應物置于某剛性密閉容器，則平衡時的轉化率___________50%(填“＞”、“=”或“＜”)。
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【題目】現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g/mol．若阿伏加德羅常數的值用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為______mol．
（2）該氣體所含原子總數為______個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為______L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），形成的溶液溶質的質量分數為______．
（5）該氣體溶于水形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為______mol/L．
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA
B. 標準狀況下，11.2L水所含的電子數為5NA
C. 常溫常壓下，16g O2含電子數為10NA
D. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時失去的電子數為0.2NA
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【題目】A、B、C、D為短周期元素，請根據下表信息回答問題。
元素 | A | B | C | D |
性質或結構信息 | 工業上通過分離液態空氣獲得其單質，單質能助燃 | 氣態氫化物顯堿性 | ＋3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同 | 第三周期原子半徑最小 |
（1）B在元素周期表的位置：___；B氣態氫化物的電子式___。
（2）C的最高價氧化物分別與強酸、強堿反應的離子方程式為___、___。
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【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是（ ）
A. “下層紫紅色”為I2的CCl4溶液，可用分液方法分離
B. 溶液X中有Fe2+、I﹣，可能有SO42﹣、Cl﹣、K+、Na+
C. 溶液X中一定有I﹣、Cl﹣
D. 溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+兩種離子中至少有一種
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【題目】實驗室制備氯氣并檢驗氯氣性質實驗的裝置如圖。請回答：
（1）分液漏斗中盛放的液體是_____；寫出圓底燒瓶中發生的反應的化學方程式_____。
（2）在集氣瓶中放入濕潤的紅布條，滴加液體到燒瓶中，并點燃酒精燈，一段時間后集氣瓶中觀察到的現象是_____，燒杯中的液體是_____。
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為__________________。
（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。
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【題目】用中和滴定法測定燒堿純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配成250 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______________________。
（2）取10.00 mL待測液，用_____________式滴定管量取。
（3）用0.200 0 mol·L－1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視_____________，直到滴定終點。
（4）根據下列數據，燒堿的純度為_____________（以百分數表示，小數點后保留兩位）。
滴定次數 | 待測體積(mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(mL) | 滴定后讀數(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）以標準的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法判斷”)
①讀數：滴定前平視，滴定后俯視_____________；
②用待測液潤洗錐形瓶_____________；
③滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁__________________________。
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