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工業生產硫酸采用煅燒黃鐵礦(主要成分FeS₂)的辦法，若煅燒5.0t含85% FeS₂的黃鐵礦，FeS₂中的S有5.0%損失而混入爐渣，則可得98%的濃H₂SO₄的質量為

A.
1.7t
B.
3.4t
C.
6.8t
D.
8.5t

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?常州三模）工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：

（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入

接觸室

（填設備名稱），其主要目的是

防止催化劑中毒

．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體（如圖1）．其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄

、

4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃

．
（3）550℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖2所示．則：將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應的平衡常數等于

400L?mol^-1

．A與B表示不同壓強下的SO₂轉化率，通常情況下工業生產中采用常壓的原因是

使用常壓SO₂就可以達到較高的轉化率

．
（4）為循環利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅難溶于水，NH₄VO₃難溶于水．該工藝的流程如圖．

則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是

①②

（填數字序號），反應①的離子方程式為

V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O

．該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH₄Cl加入質量與料液中V₂O₅的質量比）和溫度．根據下圖試建議控制氯化銨系數和度：

、

80℃

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：

（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥，其主要目的是

防止催化劑中毒

．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體（如圖一）．其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄

、

4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃

．
（3）550℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖二所示．則：將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應的平衡常數等于

400 L?mol^-1

．A與B表示不同壓強下的SO₂轉化率，通常情況下工業生產中采用常壓的原因是

使用常壓SO₂就可以達到較高的轉化率

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經除塵、洗滌、干燥后進入

接觸室

（填設備名稱）

（2）催化氧化階段反應2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）；△H＜0
550℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系
如圖1所示．
理論上要提高SO₂的轉化率，反應的條件應是

低

溫、高壓（填“高”、“低”、或“常”），但通常情況下工業生產中采用常壓的原因是

使用常壓SO₂就可以達到較高的轉化率

．
將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應的平衡常數等于

400L?mol^-1

．
（3）為循環利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅難溶于水，NH₄VO₃難溶于水．該工藝的流程如圖．

則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是

①②

（填數字序號），反應③的離子方程式為

NH₄⁺+VO₃^-═NH₄VO₃↓

．該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH₄Cl加入質量與料液中V₂O₅的質量比）和溫度．根據下圖試建議控制氯化銨系數和溫度：

、

80℃

．

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科目：高中化學 來源：素質教育新教案　　高中化學·二年級·第二冊（上冊） 題型：013

工業生產硫酸采用煅燒黃鐵礦(主要成分FeS₂)的辦法，若煅燒5.0t含85% FeS₂的黃鐵礦，FeS₂中的S有5.0%損失而混入爐渣，則可得98%的濃H₂SO₄的質量為

[　　]

A．1.7t

B．3.4t

C．6.8t

D．8.5t

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工業生產硫酸采用煅燒黃鐵礦(主要成分FeS2)的辦法，若煅燒5.0t含85% FeS2的黃鐵礦，FeS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，則可得98%的濃H2SO4的質量為

工業生產硫酸采用煅燒黃鐵礦(主要成分FeS₂)的辦法，若煅燒5.0t含85% FeS₂的黃鐵礦，FeS₂中的S有5.0%損失而混入爐渣，則可得98%的濃H₂SO₄的質量為