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工業(yè)生產(chǎn)硫酸采用煅燒黃鐵礦(主要成分FeS₂)的辦法，若煅燒5.0t含85% FeS₂的黃鐵礦，F(xiàn)eS₂中的S有5.0%損失而混入爐渣，則可得98%的濃H₂SO₄的質(zhì)量為

[　　]

A．1.7t

B．3.4t

C．6.8t

D．8.5t

答案：C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?常州三模）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個(gè)問題：

（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入

接觸室

（填設(shè)備名稱），其主要目的是

防止催化劑中毒

．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如圖1）．其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄

、

4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃

．
（3）550℃時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示．則：將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于

400L?mol^-1

．A與B表示不同壓強(qiáng)下的SO₂轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是

使用常壓SO₂就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率

．
（4）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達(dá)91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)殚嗁Y料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅難溶于水，NH₄VO₃難溶于水．該工藝的流程如圖．

則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是

①②

（填數(shù)字序號），反應(yīng)①的離子方程式為

V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O

．該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中V₂O₅的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和度：

、

80℃

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個(gè)問題：

（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥，其主要目的是

防止催化劑中毒

．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如圖一）．其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄

、

4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃

．
（3）550℃時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖二所示．則：將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于

400 L?mol^-1

．A與B表示不同壓強(qiáng)下的SO₂轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是

使用常壓SO₂就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個(gè)問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入

接觸室

（填設(shè)備名稱）

（2）催化氧化階段反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）；△H＜0
550℃時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系
如圖1所示．
理論上要提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)的條件應(yīng)是

低

溫、高壓（填“高”、“低”、或“常”），但通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是

使用常壓SO₂就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率

．
將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于

400L?mol^-1

．
（3）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達(dá)91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)殚嗁Y料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅難溶于水，NH₄VO₃難溶于水．該工藝的流程如圖．

則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是

①②

（填數(shù)字序號），反應(yīng)③的離子方程式為

NH₄⁺+VO₃^-═NH₄VO₃↓

．該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中V₂O₅的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：

、

80℃

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸采用煅燒黃鐵礦(主要成分FeS₂)的辦法，若煅燒5.0t含85% FeS₂的黃鐵礦，F(xiàn)eS₂中的S有5.0%損失而混入爐渣，則可得98%的濃H₂SO₄的質(zhì)量為

A.
1.7t
B.
3.4t
C.
6.8t
D.
8.5t

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工業(yè)生產(chǎn)硫酸采用煅燒黃鐵礦(主要成分FeS2)的辦法，若煅燒5.0t含85% FeS2的黃鐵礦，F(xiàn)eS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，則可得98%的濃H2SO4的質(zhì)量為

工業(yè)生產(chǎn)硫酸采用煅燒黃鐵礦(主要成分FeS₂)的辦法，若煅燒5.0t含85% FeS₂的黃鐵礦，F(xiàn)eS₂中的S有5.0%損失而混入爐渣，則可得98%的濃H₂SO₄的質(zhì)量為