【題目】用下列實驗裝置和方法進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制備SO2
B. 用裝置乙制備氨氣
C. 用裝置丙除去粗鹽溶液中混有的沙子
D. 用裝置丁蒸干溶液獲得(NH4)2CO3晶體
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【題目】下列關于SO2的說法中，不正確的是
A.SO2不能用來漂白食品
B.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色
C.SO2與水反應生成H2SO4
D.SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒
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【題目】某含錳礦石的主要成分是MnO2，還含CaO、Al2O3、FeS雜質，由此礦石生產MnCO3的工藝流程如圖所示：
已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.8 | 4.7 |
Mn(OH)2 | 8.8 | 10.4 |
Ca(OH)2 | 12 | ─ |
②常溫下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11
回答下列問題：
（1）酸溶時，是否能將稀硫酸換成濃鹽酸______（填“是”或“否”）；操作I的名稱為______________。
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過程中MnO2與FeS發生反應的離子方程式：______。
（3）調節溶液Ⅰ的pH時，pH的范圍為_________；所用的物質X最好是________（填字母）。
A．鹽酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．MnCO3固體
（4）濾渣Ⅰ為___________________，濾渣Ⅱ為_____________。（填化學式）
（5）沉錳的化學方程式為_________________________________________。
（6）沉錳后過濾得到固體MnCO3，設計實驗方案驗證MnCO3固體是否洗滌干凈：__________。
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【題目】依據下列熱化學反應方程式作出的判斷正確的是
①CH4(g) + 
O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) 
H1 = a kJ·mol－1
②CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJ·mol－1
③C (s)+ 
O2 (g) = CO (g) H3= c kJ·mol－1
④H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJ·mol－1
A. a＞b
B. a + c＜b
C. 2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =（b－a）kJ·mol－1
D. CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（b－a－d）kJ·mol－1
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【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。
實驗操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振蕩。
實驗操作Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱。
(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________；試管口安裝一長導管的作用是________________________。
(2)觀察到________________現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。
(3)鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是_____________________。
(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是________________，檢驗的方法是______________________________說明所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現象)。
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【題目】苯的同系物中，有的側鏈能被KMnO4酸性溶液氧化，生成芳香酸，反應如下：
（1）現有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14，甲不能被KMnO4酸性溶液氧化為芳香酸，它的結構簡式是______________；乙能被KMnO4酸性溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸，則乙可能的結構有________種。
（2）有機物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯環上的一溴代物只有一種，試寫出丙所有可能的結構簡式：__________________________。
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【題目】向四個起始容積相同的密閉容器中充入表中所示氣體及相應的量，加入催化劑并控制溫度、容積或壓強，發生反應2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g) 
H＜0，直至達平衡。下列說法錯誤的是
編號 | 條件 | 起始物質的量/mol | ||||
溫度/℃ | 容積或壓強 | CO(g) | NO (g) | CO2 (g) | N2 (g) | |
① | 600 | 維持恒容 | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 |
② | 700 | 維持恒容 | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.05 |
③ | 600 | 維持恒容 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 |
④ | 600 | 維持恒壓 | 0.4 | 0.4 | 0 | 0 |
A. 平衡時N2的濃度：①＞②
B. 平衡時CO的正反應速率：①＜②
C. NO的平衡轉化率：③＞①
D. 平衡時容器內氣體總壓：④＞③＞①＞②
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【題目】在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，如圖，則下列說法正確的是( )
A. 兩燒杯中均無氣泡產生 B. 左邊燒杯中的溶液質量減少了
C. 去掉兩燒杯，杠桿仍平衡 D. 右邊鐵球上出現紅色
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【題目】為迎接G20峰會的到來，浙江加大了對環境治理的力度。其中對含氮化物的處理是一個重要的課題。
Ⅰ.氮氧化物
（1）已知：N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況如下
①2NO(g) 
N2(g)+O2(g) △H=_______________
②你認為該反應能否自發，并說明理由____________________________________
（2）科學家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)來消除NO的污染。1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應，10min后達到平衡，NO的物質的量為0.4mol。在第15min時，保持溫度不變，將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容，第25min時到達平衡；第30min時，保持溫度和體積不變，向容器中再通入0.2molNO，第50min時達到平衡，請在右圖中畫出從第15min起到70minNO的物質的量隨時間變化的曲線。_________
Ⅱ.亞硝酸鹽
（1）來源：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時會產生污染物亞硝酸鹽，請寫出FeO與NaNO3在加熱條件下發生的反應________________________。
（2）電化學處理：用電解法降解NO2其原理如下圖所示電源正極為_______（填A或B），陰極反應式為__________________________________ 。
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