Question

【題目】向四個起始容積相同的密閉容器中充入表中所示氣體及相應的量，加入催化劑并控制溫度、容積或壓強，發生反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H＜0，直至達平衡。下列說法錯誤的是

編號	條件		起始物質的量/mol
	溫度/℃	容積或壓強	CO(g)	NO (g)	CO2 (g)	N2 (g)
①	600	維持恒容	0.2	0.2	0	0
②	700	維持恒容	0.1	0.1	0.1	0.05
③	600	維持恒容	0.4	0.4	0	0
④	600	維持恒壓	0.4	0.4	0	0

A. 平衡時N2的濃度：①＞②

B. 平衡時CO的正反應速率：①＜②

C. NO的平衡轉化率：③＞①

D. 平衡時容器內氣體總壓：④＞③＞①＞②

Answer 1

【答案】D

【解析】A、反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H＜0為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，①中溫度低于②，故平衡時N2的濃度：①＞②，選項A正確；B、相對于①，②為升高溫度，平衡逆向移動，平衡時CO的濃度增大，正反應速率較大，故平衡時CO的正反應速率：①＜②，選項B正確；C、③反應物的量為①的二倍，恒容條件下相當于增大壓強，平衡向氣體體積縮小的正反應方向移動，NO的平衡轉化率：③＞①，選項C正確；D、②溫度高，平衡逆向移動，氣體總量增大，壓強大于①，選項D錯誤。答案選D。