【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
A.甲烷在空氣中燃燒
B.碳酸鈣受熱分解
C.鎂條溶于鹽酸
D.過氧化鈉與水反應
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是干電池的生產和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：
已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8
⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式_____________；
⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)
⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發結晶、____________________、洗滌、低溫干燥；
⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數據如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發生反應的化學方程式_____________。
⑹工業上經常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；
⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：
準確稱量一節電池的質量平均為24.00g，完全反應后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質發生變化時，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（ ）
A.二氧化硅和氫氧化鈉的熔化
B.碘和干冰的升華
C.氯化氫和氯化鈉的溶解
D.汞和硫的氣化
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【題目】工業上用無機礦物資源生產部分材料。下列有關說法不正確的是
A．制取玻璃的同時產生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產物為CO
B．生產高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D．黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中10種元素用元素符號或化學式填空回答以下問題：
Ⅰ．填寫下列空白：
（1）非金屬性最強的元素是___________（填元素符號），
（2）寫出①與③形成原子個數比為1:1化合物的電子式：____________，該化合物酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式：__________________________
（3）最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是_______（填化學式），寫出該物質與⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：____________。
（4）由①②③⑩四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液與銅反應的離子方程式 ____________________________
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑,X是一種氫化物,常溫下為液體。則：
（1）A與液體X反應的化學方程式：____________________________；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的氣體，直接排放會形成酸雨。寫出氣體Y與氯水反應的離子方程式：___________________________；
（3）在100 mL 18 mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生氣體的體積為11.2 L（標況下），則反應過程中轉移的電子數為__________(用“NA”表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質除雜（括號內物質為雜質）所用試劑正確的是（ ）
物 質 | 試 劑 | |
A | Na2SO4溶液（NaBr） | Cl2 |
B | KNO3（NaCl） | AgNO3溶液 |
C | Cl2（HCl） | 飽和食鹽水 |
D | CO2（HCl） | 飽和Na2CO3溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能檢驗出一定存在的離子是（ ）
A. SO42-、NH4+ B. Cl- C. Fe3+ D. NH4+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學，是研究物質的性質的重要途徑。某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
已知：Na2SO3＋H2SO4（濃）
Na2SO4＋SO2↑＋H2O，請回答下列問題：
（1） 裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是__________________。
（2） 實驗過程中，C中的現象是____________，說明SO2具有_________性。
（3） 實驗過程中，觀察到裝置B中出現了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學進行了如下實驗：
根據實驗事實判斷該白色沉淀的成分是_______________（填化學式），產生該白色沉淀的原因可能是_____________（填字母編號）。
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH
d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響并說明理由_________________
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