Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中10種元素用元素符號或化學式填空回答以下問題：

Ⅰ．填寫下列空白：

（1）非金屬性最強的元素是___________（填元素符號），

（2）寫出①與③形成原子個數比為1:1化合物的電子式：____________，該化合物酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式：__________________________

（3）最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是_______（填化學式），寫出該物質與⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：____________。

（4）由①②③⑩四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液與銅反應的離子方程式 ____________________________

Ⅱ．由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑,X是一種氫化物,常溫下為液體。則：

（1）A與液體X反應的化學方程式：____________________________；

（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的氣體，直接排放會形成酸雨。寫出氣體Y與氯水反應的離子方程式：___________________________；

（3）在100 mL 18 mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生氣體的體積為11.2 L（標況下），則反應過程中轉移的電子數為__________(用“NA”表示)

Answer 1

【答案】 F 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑ NaOH Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O 3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ Cl+SO+ 2HO＝ 4H+SOˉ+2Clˉ NA

【解析】根據元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素，

Ⅰ．（1）根據元素周期律，同周期從左向右元素非金屬性逐漸增加，同主族從上向下元素金屬性逐漸增加，所以在上述元素中，非金屬性最強的元素是F，；

（2）H與O形成原子個數比為1:1的化合物為H2O2，其電子式為，該化合物酸性條件下被高錳酸鉀氧化生成氧氣，發生反應的離子方程式為5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑；

（3）元素金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物中堿性越強，所以在上述元素對應的物質中，氫氧化鈉的堿性最強，化學式為NaOH，⑦的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，；

（4）由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強酸有HNO3和H2SO4，但只有稀硝酸能與銅反應生成硝酸銅、NO和水，發生反應的離子方程式 3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O ；

Ⅱ．由上述部分元素組成的物質，A是一種淡黃色固體，可作供氧劑，則A為過氧化鈉，X是一種氫化物，常溫下為液體，則X為水，則B為氫氧化鈉，C為氧氣，氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的，直接排放會形成酸雨，且能與B反應，則Y為二氧化硫，生成D為亞硫酸鈉，氧氣與二氧化硫反應生成E為三氧化硫，三氧化硫與水反應生成F為硫酸，

（1）過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，此反應的化學方程式為 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；

（2）氣體Y是SO2，能被氯水氧化為硫酸，同時得到稀鹽酸，發生反應的離子方程式為Cl+ SO+ 2HO＝ 4H+SOˉ+2Clˉ；

（3）F為硫酸，在100mL 18mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應，銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，根據電子得失守恒可知，每產生1mol二氧化硫，會轉移2mol電子，當產生二氧化硫的體積為11.2L（標況下），即為0.5mol時，反應過程中轉移的電子數為NA 或6.02×1023，。