Question

【題目】化學反應 A2(g) +B2(g)=2AB(g) ΔH，其能量變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. 斷裂 1 mol A2 和 1 mol B2 中的化學鍵，放出a kJ 能量

B. ΔH＝+(a-b)kJ·mol－1

C. 每生成 2 個AB分子吸收 b kJ 熱量

D. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收a kJ能量，故A錯誤；C．形成化學鍵放出熱量，每生成2mol AB放出bkJ熱量，故C錯誤；B．該反應焓變=斷裂化學鍵吸收熱量-形成化學鍵所放出熱量，所以焓變為△H=+(a-b)kJ/mol；故B正確；D．反應是吸熱反應，依據能量守恒可知，反應中反應物的總能量低于生成物的總能量，故D錯誤；故選B。