Question

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A（g）＋xB（g）2C（g）。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	1.0 L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應物 起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列說法正確的是（ ）

A.平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的轉化率均增大

B.達到平衡時反應吸收的熱量：Q丙> 2Q乙

C.若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動

D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉化率為25%

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，平衡向正反應方向進行，A的轉化率減小，B的轉化率增大，A錯誤；B、由于不能確定x值，則乙和丙中的平衡是否大小不能確定，則不能比較吸收的熱量多少，B錯誤；C、乙中平衡時C的濃度是1.0mol/L，則根據方程式可知，消耗A的濃度是0.5mol/L，物質的量是0.5mol/L×0.5L＝0.25mol，所以A的轉化率為＝；丙中平衡時C的濃度是2.0mol/L，則根據方程式可知，消耗A的濃度是1.0mol/L，物質的量是1.0mol/L×1L＝1.0mol，所以A的轉化率為＝A。丙中壓強為乙中2倍，壓強增大平衡不移動，故x＝1，因此若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動，C正確；D、

A（g）+B（g）2C（g）

起始濃度（mol/L） 3 1 0

轉化濃度（mol/L） 0.75 0.75 1.5

平衡濃度（mol/L） 2.25 0.25 1.5

故T1℃，該反應的平衡常數為K＝＝4

令T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反應到達平衡時A的濃度變化量為x，則

A（g）+B（g）2C（g）

起始濃度（mol/L） 1 3 0

轉化濃度（mol/L） x x 2x

平衡濃度（mol/L） 1－x 3－x 2x

所以＝4

解得x＝0.75

所以故A的轉化率＝×100%＝75%，D不正確，答案選C。