Question

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）（正反應為放熱反應），經60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　　）

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol（L?S）

B．若減少X的濃度，平衡將逆向移動

C．物質Y的轉化率為70%

D．若升高溫度，平衡將正向移動

Answer 1

分析：A、根據v=

△c

△t

計算v（Z），再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（X）；
B、根據勒夏特列原理分析；
C、先計算出參加反應的Y的物質的量，再利用轉化率的定義計算Y的轉化率；
D、升高溫度平衡向吸熱方向移動．

解答：解：A、v（Z）=

0.3mol 10L

60s

=0.0005mol（L?S），率之比等于化學計量數之比，所以v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol（L?S）=0.001mol（L?S），故A正確；
B、減少X的濃度，平衡向著減弱這種改變的方向移動，即向逆反應方向移動，故B正確；
C、參加反應的Y的物質的量n（Y）=n（Z）=0.3mol，所以Y的轉化率為

0.3mol

1mol

×100%=30%，故C錯誤；
D、該反應正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應移動，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查化學平衡問題，題目難度不大，本題注意外界條件對化學平衡的影響，根據定義法及化學計量法計算反應速率．