Question

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＞0．經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol?L^-1?s^-1

B．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol?L^-1?s^-1

C．若單位時(shí)間內(nèi)生成a mol Y的同時(shí)，生成2a mol X，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．若升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

Answer 1

分析：A．根據(jù)v=

△c

△t

結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；
B．根據(jù)v=

△c

△t

結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗的反應(yīng)物的物質(zhì)的量與生成的反應(yīng)物的物質(zhì)的量應(yīng)相同，才能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；
D．升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大．

解答：解：A．以Z濃度變化表示的反應(yīng)速率v（Z）=

0.3mol 10L

60s

=0.0005mol?L^-1?S^-1，則v（Y）=v（Z）=0.0005mol?L^-1?S^-1，故A正確；
B．以Z濃度變化表示的反應(yīng)速率v（Z）=

0.3mol 10L

60s

=0.0005mol?L^-1?S^-1，則v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol?L^-1?S^-1=0.001mol?L^-1?S^-1，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物的物質(zhì)的量的變化量等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時(shí)間內(nèi)生成amolY的同時(shí)，生成2amolX，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)速率的計(jì)算以及平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意把握如何從正逆反應(yīng)速率的角度判斷平衡狀態(tài)．