在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發生
反應：A（g）+2B（g）
2C（g）一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中不正確的是（ ）
A．再充入少量A，平衡向正反應方向移動，但K值不變
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）∶（a+b－
）
C．當2v正（A）=v逆（B）時，反應一定達到平衡狀態
D．充入惰性氣體（如Ar）增大壓強，平衡向正反應方向移動
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，在一固定容積的密閉容器中發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若同條件下開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
（1）達到平衡時H2的轉化率；
（2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分數。
一定條件下，在一固定容積密閉容器中發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若開始時只充入2a mol NH3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
（1）達到平衡時H2的轉化率；
（2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分數。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列研究目的和示意圖相符的是( )
| | A | B | C | D |
| 研 究 目 的 | 固定容積的密閉容器中，壓強對反應： 2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)的影響 | 固定容積的密閉容器中，溫度對反應： N2(g)+3H2(g) 2NH3（g） ΔH< 0的影響 | 固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對已達平衡的反應： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的影響 | 等質量Na、K 分別與足量水反應 |
| 示 意 圖 |  |  |  |  |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N2+3H2
2NH3，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，則產生的結果是
| A．平衡不發生移動 | B．平衡沿著逆反應方向移動 |
| C．正逆反應速率都增大 | D．NH3的質量分數增加 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
mA(氣) + nB(氣)
pC(氣) + qQ(氣)當m、n、p、q為任意整數時，下列情況一定是平衡狀態的是：
體系的壓強不再改變
體系的溫度不再改變
各組分的濃度不再改變
各組分的質量分數不再改變
反應速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q
單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應
| A．③④⑤⑥ | B．②③④⑥ | C．①③④⑤ | D．①③④⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的A和B，發生反應：
。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如下圖表所示：
下列說法正確的是
A．
，且該反應為吸熱反應
B．x=2
C．若平衡后保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D．
℃下，若起始時向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為25%
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是（ ）
A．甲中A的轉化率為75％
B．Q1+Q2="Q"
C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動
D．乙中的熱化學方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應,若最后鋅都已完全溶解,放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是（ ）
| A．整個反應階段平均速率：醋酸＞鹽酸 | B．反應所需時間:醋酸＞鹽酸 |
| C．參加反應的鋅的質量:鹽酸＜醋酸 | D．開始反應速率:鹽酸＞醋酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，將NO2與SO2以2∶3的體積比置于密閉容器中發生上反應：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶4，則平衡時SO2(g)的轉化率是（ ）
| A．5/6 | B．3/4 | C．5/9 | D．2/3 |
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