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pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應,若最后鋅都已完全溶解,放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是（）

A．整個反應階段平均速率：醋酸＞鹽酸	B．反應所需時間:醋酸＞鹽酸
C．參加反應的鋅的質量:鹽酸＜醋酸	D．開始反應速率:鹽酸＞醋酸

解析試題分析：pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液，醋酸的濃度遠遠大于鹽酸，最后鋅完全反應，說明醋酸和鹽酸足量。A、因為醋酸的濃度大，反應時電離平衡向右移動，所以整個反應階段平均速率：醋酸＞鹽酸，正確；B、醋酸平均反應速率大，則反應所需時間:醋酸＜鹽酸，錯誤；C、因為最后鋅都已完全溶解,放出的氫氣一樣多，所以參加反應的鋅質量相等，錯誤；D、開始時，pH相同，H⁺濃度相同，則開始時反應速率相等，錯誤。
考點：本題考查反應速率的判斷、反應物的判斷。

練習冊系列答案

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下列有關說法正確的是

A．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動

B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少

C．100 mL pH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱

D．已知I₃^-

I₂＋I^－，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩靜置后CCl₄層顯紫色，說明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

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在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發生
反應：A（g）+2B（g）2C（g）一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中不正確的是（）
A．再充入少量A，平衡向正反應方向移動，但K值不變
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）∶（a+b－）
C．當2v_正（A）=v_逆（B）時，反應一定達到平衡狀態
D．充入惰性氣體（如Ar）增大壓強，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：

根據以上規律判斷，下列結論正確的是

A．反應Ⅰ：△H＞0，p₂＞p₁

B．反應Ⅱ：△H>0，T₁＞T₂

C．反應Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反應Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨反應為N₂＋3H₂2NH₃，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃轉化率之和一定不為1的是（起始體積相同）
A．恒溫恒容：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃
B．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃
C．恒溫恒容：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃
D．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol _NH3