【題目】蛋白質和多肽的主要區別在于蛋白質（ ）
A. 相對分子質量更大 B. 含有的氨基酸數目更多
C. 空間結構更復雜 D. 氨基酸的排列順序變化更多
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2L的密閉容器中發生反應xA（g）＋yB（g）
zC（g）。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n（A）∶n（B）的變化關系。則下列結論正確的是（ ）
A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200℃時，該反應的平衡常數為25
C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D. 由圖乙可知，反應xA（g）＋yB（g）
zC（g）的ΔH<0，且a＝2
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【題目】下列實驗能獲得成功的是
A.用溴水可以鑒別苯、CCl4、己烯
B.加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量己烯
C.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D.可用分液漏斗分離己烷和苯的混合物
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【題目】隨著各地治霾力度的加大，大力發展高性能燃料電池汽車成為研究課題。如圖是某課題組設計的液體燃料電池示意圖。下列有關敘述不正確的是
A. 該電池的優點是不產生污染氣體，且液體燃料便于攜帶
B. 電池內部使用的是陰離子交換膜，OH-經交換膜移向負極
C. 該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料（如圖），目的是增大接觸面積，增加吸附量
D. 該電池中通入N2H4的電極為正極，發生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
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【題目】（1）含有相同分子數的SO2、SO3氣體，同溫同壓下，體積之比為_________，物質的量之比為__________，物質的質量之比為____________，氧原子的個數之比為________。
（2）足量的金屬Al與200mL3mol/L鹽酸完全反應，生成標準狀況下的氫氣體積為_________L。反應中消耗的鋁為_________g，該反應轉移的電子數目為___________
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【題目】鋁是一種重要的金屬，下圖是工業生產中利用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的流程。下列說法不正確的是
A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺
B. 向鋁土礦中加入NaOH溶液的反應方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
C. NaOH在生產過程中可以循環使用
D. 將等質量的鋁與足量的鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣的物質的量一定相同
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【題目】關于乙炔的說法錯誤的是
A. 乙炔的鍵角為180°，是非極性分子
B. 碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且互相垂直
C. 碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同，其鍵長是碳碳單鍵的
D. 乙炔分子中既有極性鍵也有非極性鍵
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【題目】有機物A 13.8g與0.95molO2恰好反應，生成標準狀況下CO2 17.92 L，lmolA與足量碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體22.4L（標準狀況）。D也能與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，經測定A的相對分子質量不大于200，各有機物的轉化關系如圖所示：
已知：
（l）A的分子式是________,E的結構簡式為_________。
（2）寫出反應類型，② ：_________，⑤ __________。
（3）H與A互為同分異構體，寫出符合下列條件的H的結構簡式________。
① 屬于芳香族化合物且苯環上有三個取代基
② 苯環上的一氯代物只有2種
③ lmolH與足量NaOH溶液反應最多可消耗2molNaOH。
（4）寫出化合物G的結構簡式：______________。
（5）寫出由C生成D的化學方程式_________________。
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【題目】某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量。他們設計如下實驗裝置（如圖），請你參與探究，并回答問題：
（1）裝置中的氨水可吸收多余的SO2，發生反應的離子方程式是___________，使用倒立的漏斗能防止倒吸的原因是________________。
（2）裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為__________，裝置D用于檢驗SO2的_____性質；
（3）裝置C中發生的現象是_______________；
（4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，裝置如圖所示。其中a導管的作用是___________________，所用硫酸為70％濃硫酸，不用稀硫酸原因是______________。
（5）他們擬用以下方法（如圖）測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。
方案1:
① 洗氣瓶C中溶液藍色消失后，若沒有及時關閉活塞A，則測得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
方案Ⅱ:
② 實驗中若通過的空氣的體積為33.6L（已換算成標準狀況），最終所得固體質量為0.233g，試通過計算確定該空氣中二氧化硫的含量是否合格（計算過程）: ____________。（空氣中二氧化硫的體積分數小于0.05％表示合格）
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