Question

【題目】（1）含有相同分子數的SO2、SO3氣體，同溫同壓下，體積之比為_________，物質的量之比為__________，物質的質量之比為____________，氧原子的個數之比為________。

（2）足量的金屬Al與200mL3mol/L鹽酸完全反應，生成標準狀況下的氫氣體積為_________L。反應中消耗的鋁為_________g，該反應轉移的電子數目為___________

Answer 1

【答案】 1：1 1：1 4：5 2：3 6.72 5.4 0.6NA

【解析】（1）含有相同分子數的SO2、SO3氣體，由N=nNA、n=可知，根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，等于分子數之比，則體積之比為1：1；物質的量之比為1：1；物質的質量之比為64：80=4：5；氧原子的個數之比為1×2：1×3=2：3；

（2）足量的金屬Al與200mL3mol/L鹽酸完全反應，設生成標準狀況下的氫氣體積為VL。反應中消耗的鋁為mg，該反應轉移的電子數的物質的量為n，則：

2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2↑----- 6e-

2×27g 6mol 3×22.4L 6mol

m 0.2L×3mol/L VL n

m==5.4g

V==6.72L

N==0.6mol，則電子數目為0.6NA。