【題目】水星大氣中含有一種被稱為硫化羰（化學式為COS）的物質。已知硫化羰與CO2的結構相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關硫化羰的說法正確的是
A. OCS的電子式為
B. OCS分子中三個原子位于同一直線上
C. OCS的沸點比CO2的低
D. OCS分子中含有1個σ鍵和1個π鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸;②稀硫酸;③濃硝酸;④稀硝酸,能隨即發生劇烈反應的是(填序號,下同)____________,常溫下緩慢反應(或微熱后能發生劇烈反應)的是____________,常溫下不反應,但加熱后發生劇烈反應的是____________,加熱也不發生反應的是____________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是____________。
（2）先將銅與濃硫酸加熱時反應產生的氣體X持續通入如圖裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續通入該裝置中,可觀察到的現象包括____________。
A.通入X氣體后產生白色沉淀
B.通入X氣體后溶液中無明顯現象
C.通入Y氣體后開始沉淀
D.通入Y氣體后沉淀溶解
E.通入Y氣體后溶液中無明顯現象
由此可得到的結論是____________。
A.HNO3的酸性比H2SO4的強
B.鹽酸的酸性比H2SO3的強
C.BaSO3能溶于鹽酸
D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
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【題目】氮、磷、硫、氯元素在科研與生產中也有許多重要的用途。請回答下列問題：
（1）磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發態原子的核外電子排布式________ 。
（2）N和P都有+5價，PCl5能形成離子型晶體，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，則[PCl4]+空間構型為___________。但NCl5不存在，其原因是___________________。
（3）N、P兩種元素都能形成多種氣態氫化物。聯氨（N2H4)為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出聯氨在水中第一步電離方程式_______________________。
（4）①請推測①HC1O4、②H5IO6[可寫成(HO)5IO]、③HIO4三種物質的酸性由強到弱的順序為_________(填序號)。
②已知一定條件下發生反應：Na2O+NaCl=Na3OCl，該反應過程中破壞和形成的化學鍵有_________。
（5）復雜磷酸鹽有直鏈多磷酸鹽（如圖b）和環狀偏磷酸鹽（如圖c）。其酸根陰離子都是由磷氧四面體（圖a）通過共用氧原子連接而成。直鏈多磷酸鹽的酸根離子（圖b）中，磷原子和氧原子的原子個數比為n：____；含3個磷原子的環狀偏磷酸鹽的酸根離子（圖c）的化學式為_____。
（6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成離域π鍵。分子中的π鍵可用符號Π
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，如苯分子中的大π鍵可表示為Π，則SO2中的大π鍵應表示為___________。
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【題目】有機物D對花香和果香的香味具有提升作用，故常用于化妝品工業和食品工業。有機物D可以用下面的設計方案合成。
（1）A的結構簡式______，C的名稱____，該流程中涉及到的共同的反應類型有____，D中的官能團的名稱為_____。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
②__________________
③_________________
（3）芳香族化合物E的分子式與C相同，寫出E可能結構的結構簡式（可不填滿）：___、___、_____、____。
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【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。
已知反應Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）的平衡常數為K1；
反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數為K2。
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度（絕對溫度） | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
（1）推導反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數K與K1、K2的關系式：_____________________。
（2）通過K值的計算，（1）中的反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2O（g），在1173開時發生反應并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應的條件。各物質的濃度變化如下表：
時間/min | CO2 | H2O | CO | H2 |
0 | 0.2000 | 0.3000 | 0 | 0 |
2 | 0.1740 | 0.2740 | 0.0260 | 0.0260 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | |
5 | 0.0727 | 0.1727 | 0.1273 | 0.1273 |
6 | 0.0350 | 0.1350 | 0.1650 |
①前2min，用CO表示的該化學反應的速率是：_______________________。
②在3~4min之間，反應處于___________狀態（填“平衡”或“非平衡”）。
③第6min時，平衡向_________方向移動，可能的原因是______________________。
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【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應的熱化學方程式____________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g)；△H= -534 kJ·mol-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式_____________。
（5）已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H=-543kJ/mol
1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g) △H=-269kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H=-242kJ/mol
有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的熱化學方程式：
______________________。
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【題目】鋁鞣劑在皮革工業有廣泛應用。某學習小組以鋁灰為原料制備鋁鞣劑[ Al(OH)2Cl]，設計如下化工流程（提示：鋁灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：
請回答下列問題：
（1）酸D的化學式為__________；氣體C的電子式___________。
（2）實驗室檢驗氣體A的操作是________________；“水解”溫度保持在90℃左右，寫出水解生成A的化學方程式：________________________。
（3）“酸溶”溫度控制在30℃~35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是_________________；氧化劑E宜選擇_________（填字母）。
A．漂白液 | B．稀硝酸 | C．酸性高錳酸鉀溶液 | D．溴水 |
（4）“除雜”過程中產生濾渣的離子方程式為_________________________。
（5）粗產品略顯淺黃色，可能含有的雜質主要是_________________（填化學式）。
若用“蒸發”代替“噴霧干燥”，其后果是____________________________。
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【題目】將2.32g Na2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是
A. OA段發生反應的離子方程式為:H＋＋OH－===H2O CO32-＋H＋===HCO3-
B. 當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為224mL
C. A點溶液中的溶質為NaC1、NaHCO3
D. 混合物中NaOH的質量0.60g
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【題目】已知：X(g)+2Y(g) 
3Z(g)△H=-akJmol﹣1（a＞0）。下列說法不正確的是
A.升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
B.達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的濃度不再發生變化
C.1molX和2molY完全反應生成3mol的Z，放出akJ的熱量
D.0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol
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