Question

【題目】已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g)△H=-akJmol﹣1（a＞0）。下列說法不正確的是

A.升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

B.達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的濃度不再發生變化

C.1molX和2molY完全反應生成3mol的Z，放出akJ的熱量

D.0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．升高反應溫度，活化分子百分數增大，則正逆反應速率均增大，故A錯誤；

B．化學平衡時正逆反應速率相等，體系中各組分的濃度不變，所以達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的濃度不再發生變化，故B正確；

C．因為熱化學方程式的意義是熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量，對于X(g)+2Y(g) 3Z(g)△H=-akJmol﹣1（a＞0），我們就讀作1molX和2molY完全反應生成3molZ，放出akJ的熱量，故C正確；

D．可逆反應不可能完全轉化，所以0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3 mol，故D正確；

答案為A。