科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三第六次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位。
（1）工業制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為 。
（2）硫酸的最大消費渠道是化肥工業，用硫酸制造的常見化肥有 (任寫一種)。
（3）硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有 (填寫序號)。
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B．使用V2O5作催化劑
C．轉化器中使用適宜的溫度 D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（4）在硫酸工業中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
在實際工業生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為 。
（5）硫酸的工業制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉化器、吸收塔))。
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。____________________________________________________________________。
②工業生產中常用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
（6）實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4•7H2O)，聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制備過程如圖所示，下列說法正確的是 。
A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環使用
C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再將溶液Y蒸發結晶即可得到綠礬
D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏大
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科目：高中化學 來源：2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯考二理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
銅及其化合物在工業上有許多用途。回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
①浸取反應中氧化劑的化學式為 ；濾渣Ⅰ的成分為MnO2和 （寫化學式）。
②“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入的試劑A為__________，若加A后溶液的PH調為4，溶液中Fe3+離子濃度為 mol/L。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）
③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應的離子方程式 。
④ 濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是 （寫化學式）。
（2）某實驗小組同學用電化學原理模擬濕法煉銅，進行了一系列探究活動。
①下圖1為某實驗小組設計的原電池裝置，鹽橋內裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應前電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差25.8g，則導線中通過了_____ mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質溶液中的離子向鹽橋中移動，則乙池電解質溶液的質量與實驗前的電解質溶液的質量差△m= g。
②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖2所示，電流計指針偏轉方向與先前一樣，但偏轉角度明顯減小。一段時間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH___(填“減小”、“增大”或“不變”) ，乙池中石墨為_____極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”) 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436KJ的能量；②1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量，對于反應：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列敘述正確的是
A．反應生成2mol氯化氫氣體，吸收248KJ的能量
B．反應生成2mol氯化氫氣體，放出183KJ的能量
C．反應物的總能量低于生成物的總能量
D．該反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應屬于吸熱反應的是
A．木炭的燃燒 B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合
C．鎂條與稀硫酸的反應 D．生石灰溶于水
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．某微粒核外電子排布為2、8、8結構，則該微粒一定是氬原子
B．Na+的半徑大于F-的半徑
C．F-，Na+，Mg2+，Al3+是與He原子具有相同電子層結構的離子
D．NH4+與H3O+具有相同的質子數和電子數
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科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：填空題
K4[Fe(CN)6]強熱可發生反應：3K4[Fe(CN)6]
2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
（1）基態鐵原子價層電子排布式為____________，組成K4[Fe(CN)6]的幾種元素第一電離能由大到小的順序為___________，K4[Fe(CN)6]中配離子組成為___________。
（2）(CN)2分子中各原子均達到穩定的電子層結構，則碳原子雜化軌道類型為___________，分子中含有σ鍵與π鍵數目比為___________，分子構型為_____________。
（3）KCN沸點1497℃，熔點563℃，則其晶體類型為___________，與NaCN相比，熔點較高的物質是___________。
（4）碳可形成多種單質，下圖是碳的三種單質與氧化石墨烯的結構示意圖。
①若將10nm石墨烯與氧化石墨烯粒子在相同條件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的穩定性強于前者，可能的原因是___________。
②1mol石墨烯含有的6元環有___________NA，上述四種物質中，___________的化學性質明顯不同于另外幾種物質。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，0.1mol/LMOH溶液的pH約為11，該溶液與0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1molM2SO4時放出的熱量為24.6kJ，又知稀硫酸的中和熱為57.3kJ/mol，則MOH電離時的△H為
A．+45kJ/mol
B．+32.7kJ/mol
C．-45kJ/mol
D．無法計算
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
若甲、丙為短周期、同一主族元素組成的單質，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系，則滿足條件的甲和丙可以為（ ）
A．鈉和氫氣 B．硫和氧氣 C．氯氣和溴單質 D．碳和硅
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