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K4[Fe(CN)6]強熱可發生反應：3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C

（1）基態鐵原子價層電子排布式為____________，組成K4[Fe(CN)6]的幾種元素第一電離能由大到小的順序為___________，K4[Fe(CN)6]中配離子組成為___________。

（2）(CN)2分子中各原子均達到穩定的電子層結構，則碳原子雜化軌道類型為___________，分子中含有σ鍵與π鍵數目比為___________，分子構型為_____________。

（3）KCN沸點1497℃，熔點563℃，則其晶體類型為___________，與NaCN相比，熔點較高的物質是___________。

（4）碳可形成多種單質，下圖是碳的三種單質與氧化石墨烯的結構示意圖。

①若將10nm石墨烯與氧化石墨烯粒子在相同條件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的穩定性強于前者，可能的原因是___________。

②1mol石墨烯含有的6元環有___________NA，上述四種物質中，___________的化學性質明顯不同于另外幾種物質。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】鈷（Co）是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領域也具有廣泛的應用。

請回答下列問題：

（1）Co基態原子的電子排布式為；

（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應用。其結構如圖所示，中心離子為鈷離子。

①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為；（用相應的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為；

②與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是；

（3）CoCl2中結晶水數目不同呈現不同的顏色。

CoCl2可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復使用）中制成變色硅膠。簡述硅膠中添加CoCl2的作用：；

（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，該配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色[Co(CN)6]3-，寫出該反應的離子方程式：；

（5）Co的一種氧化物的晶胞如右圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個；筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發現了在 5K 下呈現超導性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結構(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述CoO2的化學組成是。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置回答下列問題（每空2分，共16分）

族周期	IA		O
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為__________。（用元素符號表示）

（2）②、③、⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是_____________。（用化學式表示）

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：____________________。

（4）可以說明⑤、⑥元素原子失去電子能力相對強弱的一個事實是。

（5）⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為。

（6）②和①能形成一種6原子、16電子的分子，該分子的結構簡式為。

（7）②和①能形成一種相對分子質量為58的分子，該分子各種同分異構體的結構簡式為、。（可補充）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是

A	B	C	D

硅太陽能電池	鋰離子電池	太陽能集熱器	燃氣灶

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語不正確的是

A．甲烷分子的球棍模型 B．Cl—的結構示意圖

C．中子數為8的碳原子的核素符號為12C D．中子數為1的氫原子的核素符號為21H

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科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：填空題

錳是重要的過渡元素。

（1）已知常溫下KMnO4溶液的pH=7，則0.01mol/LHMnO4溶液的pH=___________；研究表明，一定溫度下將酸性KMnO4溶液與草酸溶液混合在一起后，溶液內n(Mn2+)隨時間變化的情況如右圖，則Mn2+物質的量在t1、t2時段內快速增加的原因可能是___________。

（2）工業上以菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳有多種方法，下面是其中的一種生產流程示意圖

常溫下幾種金屬氫氧化物沉淀時的pH:

①濾渣Ⅱ的成分是___________，濾液I中反應的離子方程式為___________，

為確保除盡雜質而又不損失錳，pH的調整范圍為___________。

②濾液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反應的化學方程式為___________，用電解法制備MnO2時陽極上的電極反應式為___________。

（3）錳也是制備某些高能原電池的材料，某二次水溶液鋰離子電池充電時，總反應方程式為LiMn2O=4Li1-xMn2O4+xLi。若電池的化學能轉化為電能時的能量轉化率為85%，則當消耗14g鋰時，電路中轉移的電子數目為___________NA。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強酸反應時生成Zn2+，跟強堿反應時生成ZnO22-。現有三份等物質的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸)，現將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質的量y(mol)的關系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應的正確圖象是