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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)，

下列有關(guān)說法正確的是( )

A．第①步中除去粗鹽中的

、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

B．第②步中結(jié)晶出的MgCl₂·6H₂O可在空氣中受熱分解制無水MgCl₂

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．從第③步到第⑤步的目的是濃縮

A項(xiàng)，第①步中除去粗鹽中的

、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋?NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸，Na₂CO₃溶液一定要在BaCl₂溶液之后加；B項(xiàng)，第②步中結(jié)晶出的MgCl₂·6H₂O應(yīng)在HCl氣氛中受熱分解制無水MgCl₂，以抑制MgCl₂的水解；C項(xiàng)，在第③⑤步中溴元素被氧化，在第④步中溴元素被還原；D項(xiàng)從第③步到第⑤步的目的是濃縮

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)中操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是(　　)

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	在鐵粉和鋁粉中加入過量的氫氧化鈉溶液,完全反應(yīng)后過濾	產(chǎn)生白色沉淀	可以除去鐵粉中混有的少量鋁粉
B	二氧化硫通入溴水中	溶液褪色	二氧化硫有漂白性
C	向某溶液中加入NaOH并微熱	產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體	該溶液中一定含有N
D	淀粉和稀硫酸混合共熱后,再加少量新制氫氧化銅懸濁液	產(chǎn)生磚紅色沉淀	淀粉水解可生成葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組做實(shí)驗(yàn)時偶然發(fā)現(xiàn)，表面擦去氧化膜的鎂片可與NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該小組同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物并探究反應(yīng)原理。
實(shí)驗(yàn)①：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。
Ⅰ、定性實(shí)驗(yàn)
（1）氣體的檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)②：將實(shí)驗(yàn)①中收集到的氣體點(diǎn)燃，發(fā)現(xiàn)氣體安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。則氣體為          。
（2）該小組同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為　　　　　
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)₂?xMgCO₃]
請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)固體中是否含有MgCO₃，寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：                                                                                   。
（3）實(shí)驗(yàn)③：取實(shí)驗(yàn)①中的濾液，向其中加入少量CaCl₂稀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺，說明溶液中存在CO₃²^－離子。
Ⅱ、定量實(shí)驗(yàn)
（4）為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)I的白色不溶物的成分，進(jìn)行以下定實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 7.36 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)后裝置A增重0.72g，裝置B增重2.64 g。白色不溶物的化學(xué)式為。
（5）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
Ⅲ、反應(yīng)原理分析
（6）NaHCO₃溶液中存在如下電離平衡：H₂O

H⁺ + OH^－、HCO₃^－

H⁺ +CO₃²^－，請從平衡移動角度分析實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物的原因：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是 (　　)。

A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化

B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，該鋁熱劑不含氧化鐵

C．測氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

草酸(H₂C₂O₄)是一種弱酸，在工業(yè)中有重要作用。某同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁，熱水浸泡，經(jīng)過濾得到溶液，加入足量的CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，然后對生成的沉淀進(jìn)行探究。
(1)草酸鹽溶液呈弱堿性的原因是_____________________________________。
(2)該同學(xué)對生成的沉淀進(jìn)行定性探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：只存在CaCO₃；
假設(shè)2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假設(shè)3：___________________________________________________________。
②基于假設(shè)2，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請在下表中寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：
1 mol·L^－¹ H₂SO₄、0.1 mol·L^－¹鹽酸、0.01 mol·L^－¹ KMnO₄溶液、澄清石灰水。

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入_________________________________ ________________________________	_______________________________ _______________________________ 說明沉淀中有CaCO₃
步驟2：_________________________ ________________________________	________________________________

(3)基于假設(shè)3，另一位同學(xué)對生成的沉淀進(jìn)行定量探究。用稀鹽酸溶解生成的沉淀，并加水配制成100 mL溶液。每次準(zhǔn)確移取25.00 mL該溶液，用0.010 mol·L^－¹ KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。若菠菜樣品的質(zhì)量為m g，則菠菜中草酸及草酸鹽(以C₂O₄^2—計)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化銅礦中含有主要雜質(zhì)為Fe²⁺和Al³⁺等，用其生產(chǎn)CuSO₄·5H₂O主要工藝流程如下圖。

(1)圖中加入氧化劑的目的是，結(jié)合下表回答除鐵步驟的最佳pH范圍為。

(2)氧化劑若選用KMnO₄，會降低產(chǎn)品的純度，其原因是，實(shí)際生產(chǎn)中NaClO作為最佳氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
(3)請在下圖中完善所缺步驟及所添加試劑的化學(xué)式。可供選擇的操作有：萃取、蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、降溫結(jié)晶、蒸餾、分液。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸銅是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬(CuSO₄·5H₂O),其中一種流程如下:

(1)操作Ⅰ具體為　　　、　　　、過濾、烘干。
(2)雜銅(含少量有機(jī)物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅,原因可能是　　　(填字母代號)。

A．灼燒過程中部分氧化銅被還原

B．灼燒不充分,銅未被完全氧化

C．氧化銅在加熱過程中分解生成銅

D．該條件下銅無法被氧氣氧化

(3)若將雜銅換為純凈的銅粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe₂(SO₄)₃溶液,不斷通入氧氣。反應(yīng)完全后向其中加入過量　　　(填化學(xué)式,下同),調(diào)節(jié)pH=4,生成　　　沉淀,過濾得硫酸銅溶液[已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4]。
(4)通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液(已知:2NaOH+2NO₂

NaNO₃+NaNO₂+H₂O)。

圖1 圖2
燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　;
圖2是圖1的改進(jìn)裝置,其優(yōu)點(diǎn)有:①　　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是
（1）過濾（2）加過量的NaOH溶液（3）加適量HCl （4）加過量的Na₂CO₃溶液
（5）加過量的BaCl₂溶液

A．（2）（3）（4）（5）（1）	B．（4）（1）（2）（5）（3）
C．（2）（5）（4）（1）（3）	D．（5）（2）（4）（3）（1）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜所使用的試劑均正確的是（）

選項(xiàng)	物質(zhì)及雜質(zhì)	檢驗(yàn)	除雜
A	乙酸乙酯（乙酸）	Na₂CO₃溶液	NaOH溶液
B	NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）	Ca(OH)₂溶液	過量CO₂
C	CO₂（HCl）	AgNO₃溶液（含稀硝酸）	飽和NaHCO₃溶液
D	CO（NO₂）	觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙	水

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