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下列燒杯中盛放的都是稀硫酸其中：
（1）能形成原電池的裝置是______；（2）該原電池的正極是______
（3）正極電極反應式是______；（4）負極是______；（5）負極電極反應式是______．

（1）A、符合原電池的構成條件，故A正確．
B、不能自發的發生氧化還原反應，故B錯誤．
C、不能自發的發生氧化還原反應，故C錯誤．
D、沒有形成閉合回路，故D錯誤．
故選A
（2）鋅的活潑性大于銅的，所以銅作正極．
故答案為：銅．
（3）正極上氫離子得電子，發生還原反應，生成氫氣．故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑
（4）鋅的活潑性大于銅的，所以鋅作負極．
故答案為：鋅．
（5）鋅作負極，鋅失電子變成鋅離子，反應氧化反應．
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關說法正確的是（　�。�

A．銅棒逐漸溶解

B．該裝置能將電能轉化為化學能

C．電子由鐵棒通過導線流向銅棒

D．正極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鉛蓄電池是廣泛應用于汽車、電動助力車等的起動電源．產生電能時的電極反應分別為：
Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄
PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O
（1）試寫出鉛蓄電池放電時的總反應式（電池反應）：______
（2）鉛蓄電池的電解質溶液是______；負極材料是______；在放電過程中，當線路中轉移2mol電子時，消耗的電解質是______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據如圖，下列判斷中正確的是（　�。�

A．向燒杯a中加入少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，有藍色沉淀生成

B．燒杯b中發生反應為2Zn-4e^-=2Zn²⁺

C．電子從Zn極流出，流入Fe極，經鹽橋回到Zn極

D．燒杯a中發生反應O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，溶液pH降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組材料中，能組成原電池的是：（　�。�

	A	B	C	D
兩極材料	Zn片、Cu片	Cu片、Cu片	Zn片、Cu片	Zn片、Cu片
插入溶液	稀H₂SO₄	NaCl溶液	植物油	酒精

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列說法正確的是（　�。�

A．原電池的負極是電子流出的一極，電極上發生氧化反應

B．原電池反應一定是釋放能量的置換反應

C．電解可以使通常條件下不能發生的氧化還原反應得以發生

D．電解池中，連接電源正極的一極叫陽極，發生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

據報道，摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電．其電池反應為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放電

充電

2CO₃^2-+6H₂O，則下列說法正確的是（　　）

A．充電時每生成1molCH₃OH轉移6mol電子

B．充電時有CH₃OH生成的電極為陽極

C．放電時電解質溶液的pH逐漸增大

D．放電時負極的電極反應為：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原電池的敘述，正確的是（　�。�

A．任何化學反應，均可以設計成原電池

B．原電池是把化學能直接轉化成電能的裝置

C．原電池的兩極必須都是金屬

D．原電池可以提供持續穩定的電流，應用十分廣泛

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池，電池的負極是______，正極電極反應式是：______．
（2）已知某電池的負極反應為：Cd-2e^-+2OH^-═Cd（OH）₂，正極反應為：NiO（OH）₂+2e^-+H₂O═Ni（OH）₂+2OH^-．則該電池的電解質溶液可能為______，總反應的化學方程式______．
（3）用惰性電極電解稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO₄溶液，試寫出：電解稀硫酸的陽極反應式______，電解NaOH溶液的陰極反應式______，電解NaCl溶液的總反應化學方程式______，電解CuSO₄溶液總反應的離子方程式______．

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