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如圖為銅鐵原電池示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．銅棒逐漸溶解

B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能

C．電子由鐵棒通過導線流向銅棒

D．正極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺

A．銅鐵原電池中，銅是電池的正極，F(xiàn)e是負極，F(xiàn)e逐漸溶解，故A錯誤；
B．該裝置為銅鋅原電池，是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯誤；
C．銅鐵原電池中，銅是電池的正極，F(xiàn)e是負極，電子由Fe流向Cu，故C正確；
D．Fe作負極，F(xiàn)e原子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負極的反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，故D錯誤；
故選C．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________         。（已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。）
（2）發(fā)射飛船時肼（N₂H₄）與NO₂作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮氣和水蒸氣。已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H="+67.7" kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=－534 kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學方程式為：
（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H₂＋O₂=2H₂O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強酸溶液，其負極電極反應(yīng)式可表示為：2H₂－4e^一=4H^＋，則其正極反應(yīng)式為            ；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O₂＋2H₂O＋4e^一=4OH^一，則其負極反應(yīng)式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

已知“2SO₂+O₂

2SO₃”為可逆反應(yīng)，請回答：
(1)向一密閉容器中充入SO₂與¹⁸O₂，反應(yīng)一段時間后，¹⁸O可能存在于哪些物質(zhì)中？
(2)在有催化劑存在和加熱的條件下，若將三氧化硫充入一密閉容器中，最終容器中會有哪些物質(zhì)？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．用導線將A、B兩裝置的四個電極進行連接，使a極析出銅．回答有關(guān)問題．
（1）導線將容器A和B連接時，Zn接______，Cu接______（填“a”或“b”）
（2）容器A中Cu極發(fā)生的電極反應(yīng)為______．
（3）B裝置叫______，溶液中的NO₃^-向______極移動（填“a”或“b”）．
（4）若b極觀察到有無色無味氣泡產(chǎn)生，經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪拌均勻，溶液的pH值將______（填“升高”、“降低”或“不變”），加入一定量的______后（填化學式），溶液能恢復(fù)至與反應(yīng)前完全一致．若反應(yīng)一段時間后，測得溶液中Cu²⁺濃度沒有明顯下降，可能的原因是：______．
Ⅱ．炒菜的鐵鍋沒有洗干凈容易生銹．用必要的文字和有關(guān)化學方程式說明鐵銹是如何形成的______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為銅鋅原電池，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

A．鋅片作負極

B．銅片上有氣泡

C．電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片

D．一段時間后，溶液中氫離子的物質(zhì)的量減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置符合實驗?zāi)康氖牵ā　。?br>

目的	粗銅的精煉	驗證NaCl溶液（含酚酞）的產(chǎn)物	在鐵制品上鍍銅	構(gòu)成原電池
裝置
選項	A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

利用反應(yīng)：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂設(shè)計一個原電池裝置．試回答：
（1）該原電池的正極材料是______，負極材料是______，電解質(zhì)溶液是______．
（2）該原電池的負極反應(yīng)式是______，正極反應(yīng)式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列燒杯中盛放的都是稀硫酸其中：
（1）能形成原電池的裝置是______；（2）該原電池的正極是______
（3）正極電極反應(yīng)式是______；（4）負極是______；（5）負極電極反應(yīng)式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃ (g) △H<0。下列分析正確的是（）

A．平衡后加入N₂，該反應(yīng)的△H增大

B．若平衡昏升高溫度，則平衡常數(shù)K變大

C．平衡后再充入NH₃，達到新平衡時，NH₃的百分含量變大

D．若反應(yīng)前充人的N₂與H₂物質(zhì)的量相等，達平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率比H₂的高

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