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下列各組離子在常溫下能大量共存，當溶液C（H+）=10-1mol/L時有氣體生成，當溶液C（H+）=10-13mol/L時，有沉淀生成的是（）

A．Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-	B．Na+，Cu2+，CO32-，NO3-
C．Ba2+，K+，SO32-，Cl-，	D．Na+，Fe2+，SO42-，NO3-

正確答案：D
A、酸性條件下無氣體產生；B、在常溫下Cu²⁺，CO₃^2-不能大量共存；C、在常溫下Ba²⁺，SO₃^2-不能大量共存； D、酸性條件下3Fe²^＋＋NO₃^―＋4H^＋=NO＋3Fe³^＋＋2H₂O，堿性條件下生成Fe (OH)₂沉淀。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中所含離子及其濃度如下表，則Mⁿ⁺及a值可能為

所含離子	NO₃^-	SO₄^2-	H⁺	Na⁺	Mⁿ⁺
濃度（mol/L）	3	1	2	1	A

A．Mg²⁺、1 B．Ba²⁺、0.5 C．Al³⁺、1.5 D．Fe²⁺、 2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）學習小組探究中和反應。
I 取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液
II 向I中溶液內逐滴加入某濃度的H₂SO₄溶液，至10mL時，剛好完全反應
III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入與II中同濃度的H₂SO₄溶液20mL
Ⅳ 蒸干III中所得溶液，得到白色固體甲
V 將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液至沉淀最多
（1）I中實驗現象及結論是           。
（2）II中反應的離子方程式是      ，所用H₂SO₄溶液的物質的量濃度是    。
（3）III中所得溶液里各陽離子的物質的量濃度分別是               。
（4）V中得到最大沉淀量時反應的離子方程式是      ，所加入的Ba（OH）₂溶液的體積是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）常溫下，將0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系：______、_____、______。
（2）溶液中共有    種不同的粒子。
（3）這些粒子中濃度為0. 1mol/L的是    （填元素符號），
濃度為0.02mol/L的是    （填元素符號）。
（4）物質的量之和為0.1mol的二種粒子是______        （填元素符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃²^—、SO₄²^—、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺七種離子中的某幾種。經實驗：

回答下列問題：

(1) 試分析原溶液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是

(2) 有同學認為實驗④可以省略，你認為呢？（填“可以”或“不可以”），

并說明理由。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）有一包固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是：

陽離子	K⁺、Ba²⁺、Ag⁺
陰離子	SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

為了鑒定其中的離子，現進行如下實驗。根據實驗現象，填寫下表：
（1）取該粉末，加水后得到無色溶液，用pH試紙測得溶液的pH＝12。

排除的離子	排除的依據

（2）向溶液中滴加鹽酸，先有沉淀生成，繼續滴加沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。

肯定存在的陰離子	判斷依據

排除的離子	排除的依據

（3）尚待檢驗的離子及其檢驗方法

尚待檢驗的離子	檢驗的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質間的反應不屬于離子反應的是（）

A．BaCO₃ + HCl

B．HCl + AgNO₃

C．CO+ Fe₂O₃

D．BaCl₂ + H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

A．K₂CO₃、CaCl₂	B．AgNO₃、HCl
C．NaOH、CuSO₄	D．Na₂CO₃、BaCl₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^－、CO₃²^－、SO₃²^－、SO₄^2-、Cl^－、Br^－、I^－。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①所得溶液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。
③加CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色。
④加BaCl₂溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO₃酸化后，再加過量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5個實驗

，寫出每一實驗鑒定離子的結論與理由。
實驗①________________________________________。
實驗②_______________________________________。
實驗③____

____________________________________。
實驗④________________________________________。
實驗⑤________________________________________。
(2)上述5個實驗不能確定是否的離子是___________________。

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