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（7分）常溫下，將0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系：______、_____、______。
（2）溶液中共有    種不同的粒子。
（3）這些粒子中濃度為0. 1mol/L的是    （填元素符號），
濃度為0.02mol/L的是    （填元素符號）。
（4）物質的量之和為0.1mol的二種粒子是______        （填元素符號）。

（1）NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^－；NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋ H₂O

H^＋＋OH
（2）七
（3）Cl^－；K^＋
（4）NH₄^＋、NH₃·H₂O

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有下列離子的溶液中分別加入Na₂O₂固體，不能引起該離子濃度明顯變化（不必考慮溶液體積變化）的是（　）

A．Clˉ

B．SO₃²ˉ

C．HCO₃ˉ

D．Al³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)對于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息：
①分別NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺和NO₃^－、Cl^－、SO₄^2-、Br^－、CO₃²^－離子中的各一種組成(不重復)。
②其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性。
③甲、乙反應生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應生成白色沉淀。
請回答下列問題：
⑴用化學式表示出各物質：乙           、丁             。
⑵請用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：                                。
⑶請用離子方程式表示甲與乙的反應：                                      。
⑷檢驗甲溶液中甲的陰離子的方法是先加               試劑，再加         試劑，觀察到
                現象，證明該陰離子存在。
⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度積常數K_sp=1.8×10^－²⁰，則將1 L 1mol/L的丙溶液與1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反應后，不考慮溶液混合時的微小體積變化，形成沉淀的陽離子的濃度約為       mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某溶液中含有Al³⁺，Cu²⁺，Ag⁺，現用NaOH溶液、鹽酸和試劑X將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖：

（1）試劑X要過量，其化學式為        ，是圖中的試劑    （選填①、②或③）。
（2）沉淀的化學式：沉淀1           ，沉淀2          ，沉淀3            。
（3）寫出混合液+試劑①的離子方程式                                     ；
溶液+試劑②的離子方程式
                                 ，                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^—、Al³⁺離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是（）

A．原混合溶液中的CO₃^2-與AlO₂^—的物質的量之比為1:2

B．V₁：V₂=l：5

C．M點時生成的CO₂為0、05mol

D．a曲線表示的離子方程式為：AlO₂^—+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在常溫下能大量共存，當溶液C（H+）=10-1mol/L時有氣體生成，當溶液C（H+）=10-13mol/L時，有沉淀生成的是（）

A．Mg2+，NH4+，Cl-，SO42-	B．Na+，Cu2+，CO32-，NO3-
C．Ba2+，K+，SO32-，Cl-，	D．Na+，Fe2+，SO42-，NO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺混合溶液中加入Na₂O₂的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關系如圖所示，則溶液中三種離子的物質的量之比為

A．2∶1∶2

B．1∶2∶2

C．2∶2∶1

D．9∶2∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) A、B、C分別是硫酸、鹽酸、硝酸鋇三種溶液中的一種，將它們按一定順序滴入到碳酸鈉溶液中至恰好完全反應，有以下現象?
(1)加入A時生成白色沉淀.
(2)向(1)中沉淀加入B時，沉淀溶解，并有氣體逸出.
(3)向(2)中生

成溶液里加入C時，又有白色沉淀生成.
根據以上事實判斷，A是 C是（寫化學式），并寫出(2) (3)反應的離子方程式.________________ _______________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一瓶澄清溶液，其中可能有NH₄⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、Na⁺、Cl^-、Al³⁺，
（1）取pH試紙檢測，溶液呈強酸性，則可以排除的存在；
（2）另取部分溶液逐滴滴加氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，反應過程中先產生白色沉淀，后白色沉淀消失，整個過程無氣體產生，則溶液中肯定存在的離子是，可排除的存在。請寫出白色沉淀消失的離子方程式。
（

3）另取部分溶液，加入少量金屬銅粉，銅粉溶解，且有氣泡冒出，則溶液中肯定存在的陰離子是。

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