精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列變化中屬于化學(xué)變化的是

A.
碘的升華
B.
一束強(qiáng)光照射淀粉膠體出現(xiàn)光亮的通路
C.
NaCl在水中電離
D.
藍(lán)色的膽礬常溫下變白

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問(wèn)題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于

化學(xué)

（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_

＞

（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，

紅磷

更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_

＞

（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫(xiě)出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
A

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

；B

Fe-2e^-═Fe²⁺

；C

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
（2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH

pH增大

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=

0.75

mol?L^-1．此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

C＞A=B

（填寫(xiě)序號(hào)）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是

BAC

（填寫(xiě)序號(hào)）．
Ⅲ：某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3X+Y

．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為

0.05mol/（L．min）

．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的

0.9

倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)

增大

（填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．
試回答：
（1）化合物ABC中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為

1：1

，它屬于

極性

分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C₂A₂是一種高能量分子，且C 原子滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫(xiě)出C₂A₂的電子式

．
（2）A、D、E 三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解 R 的稀溶液，電解一段時(shí)間后，溶液 pH

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1mol?L^-1E₂BD₃的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

；分子式為 A₂B₂D₄的化合物，與等物質(zhì)的量的 KOH 溶液反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是（用文字填空）

HC₂O₄^-的電離程度大于HC₂O₄^-的水解程度

．
（4）某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C₂（g）+3A₂（g）?2CA₃（g）；△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是

A．t₅時(shí)增大了壓強(qiáng) B．t₃時(shí)降低了溫度
C．t₂時(shí)加入了催化劑 D．t₄～t₅時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低
（5）單質(zhì)A的燃燒熱為akJ/mol，12gB單質(zhì)燃燒生成化合物BD放出熱量bkJ，1mol化合物A₂D由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需吸收熱量ckJ，寫(xiě)出單質(zhì)B制水煤氣的熱化學(xué)方程式

C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=（a-b-c）kJ/mol

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成

B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L?s）是指1s內(nèi)有0.8mol/L該物質(zhì)發(fā)生變化

C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量不變

D．天然氣．石油和水煤氣分別屬于化石能源．可再生能源和二次能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu₂O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO₄?5H₂O呈藍(lán)色等．研究性學(xué)習(xí)小組甲為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室用H₂還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu₂O進(jìn)行了認(rèn)真的探究．
Ⅰ．查閱資料：①Cu₂O屬于堿性氧化物； ②在空氣中灼燒Cu₂O生成CuO；③Cu₂O在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
Ⅱ．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍(lán)色
（1）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案1和方案2．如果你認(rèn)為方案合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述其化學(xué)原理；如果你認(rèn)為該方案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因．
方案1：

；
方案2：

．
Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組乙，設(shè)計(jì)了新的探究方案，擬通過(guò)干燥管中CuSO₄是否變藍(lán)判斷紅色固體中是否含有Cu₂O，裝置如圖所示．

（2）為確保探究的科學(xué)、合理、安全，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有：

（填序號(hào)）
A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個(gè)干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、E、I、L是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體；Z是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大32，C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大16，Y是一種常見(jiàn)的液體，J是磁性氧化鐵，D、H、K均是重要的化工產(chǎn)品；X是結(jié)構(gòu)有待探究的一種新型分子，其組成元素的相對(duì)原子質(zhì)量相差18，下列框圖中部分反應(yīng)條件已略去．

試回答下列問(wèn)題：
（1）E的結(jié)構(gòu)式為

，在反應(yīng)①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應(yīng)的是

．（填序號(hào)）
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

（3）若有G、F的混合氣體通入足量燒堿溶液，氣體全部被吸收，則氣體G、F的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足n（G）：n（F）

（4）J與過(guò)量H的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為

．
（5）t℃時(shí)，將2mol E和1mol I通入體積為2L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡n（K）=0.2mol，此時(shí)保持溫度不變，體積減半，則E的體積分?jǐn)?shù)如何變化

（填“增大”、“不變”、“變小”）

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下列變化中屬于化學(xué)變化的是