Question

某學生欲配制6.0 mol/L的H₂SO₄　1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：

①480 mL　0.5 mol/L的硫酸；

②150 mL　25％的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；

③足量的18 mol/L的硫酸．

有三種規格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．

請回答下列問題：

(1)實驗所用25％的硫酸的物質的量濃度為________mol/L(保留1位小數)．

(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為________mL．

(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的18 mol/L的濃硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．________________；

E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．

(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．

(5)進行操作C前還需注意________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)3.0 　　(2)1 000 　　(3)295　用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中 　　(4)偏小 　　(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫