Question

某學生欲配制6.0 mol/L的H₂SO₄  1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：

①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三種規格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。

請回答下列問題：

(1)實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為______mol/L(保留1位小數)。

(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為______mL。

(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的18 mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm 處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(5)進行操作C前還需注意                                            

                                                                   。

 

Answer 1

【答案】

(1)3.0     （2分）

(2)1 000  （1分）

(3)295.0     （2分）

用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中（2分）

(4)偏小  （2分）

(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫 (2分)

【解析】

試題分析：（1）C=1000×1.18×25%/98mol·L^－1=3.0 mol·L^－1。

（2）配制的硫酸溶液為1 000 mL，所以選擇1 000 mL容量瓶。

（3）設需要18 mol/L的濃硫酸的體積為V，則：

0.48L ×0.5 mol•L‾¹+0.15L ×3.0 mol•L‾¹+V×18mol•L‾¹=1L ×6.0 mol•L‾¹

得：V=295.0mL；轉移溶液后要洗滌燒杯和玻璃杯。

（4）如果不洗滌燒杯和玻璃杯，溶質會減少，配制的溶液濃度偏小。

（5）濃硫酸與其他溶液混合后放熱，所以要冷卻到室溫。

考點：本題考察一定物質的量濃度溶液的配制。