Question

【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)

B. 用少量水稀釋0.1mol·L-1氨水時;溶液中減小

C. 將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

D. pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)，而由NH4Cl 的物料守恒可知，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，兩式聯列可得：c(Na+)=c(NH3·H2O)，A正確；B. 用少量水稀釋0.1mol·L-1氨水時，平衡正向移動，等體積溶液中，氫氧根的物質的量增大，而一水合氨的物質的量減小，所以，溶液中增大，B錯誤；C. 將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃，促進碳酸根離子的水解，平衡正向移動，水解平衡常數增大，由水解平衡常數表示式可知，溶液中減小，C錯誤；D. pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液，CH3COOH電離大于CH3COO-的水解，CH3COONa的物料守恒可知， c(CH3COO-)>c(Na+)，D錯誤。答案選A。