Question

【題目】燃煤的煙氣中含有SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現煙氣脫硫。

（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發生反應從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是______（填字母序號）。

a．石灰乳b．CaCl2溶液

（2）某工廠利用含SO2的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，具體流程如下：

①用SO2處理含鉻廢水時，利用了SO2的______性。

②吸收塔中發生反應的離子方程式為____________________________________。

（3）該廢水經處理后，測得有關數據如下（其他離子忽略不計）：

離子	Cr2O72－	Cr3+	H +	Na +	SO42－
濃度（mol/L）	a	0.2×10－6	1.2×10－6	6.8×10－6	3.0×10－6

則a＝ ______。

Answer 1

【答案】 a 還原 3SO2+Cr2O72－+2H+＝2Cr3++3SO42-+H2O 1.3×10－6

【解析】（1）a．二氧化硫是酸性氧化物，能與石灰乳反應，a正確；b．鹽酸的酸性強于亞硫酸，CaCl2溶液與二氧化硫不反應，b錯誤。答案選a；（2）①反應中Cr元素化合價從+6價降低到+3價，得到3個電子，因此二氧化硫失去分子，被氧化，所以用SO2處理含鉻廢水時，利用了SO2的還原性。②二氧化硫中硫元素化合價從+4價升高到+6價，失去2個電子，根據電子得失守恒和原子守恒以及電荷守恒可知吸收塔中發生反應的離子方程式為3SO2+Cr2O72－+2H+＝2Cr3++3SO42-+H2O。（3）根據電荷守恒可知2×amol/L+2×3.0×10－6mol/L＝1.2×10－6 mol/L +6.8×10－6 mol/L +3×0.2×10－6mol/L，解得a＝1.3×10－6。