Question

（1）金屬加工后的廢棄液中含2%～5%的NaNO₂，它是一種環境污染物．人們用NH₄Cl溶液來處理此廢棄液，使 NaNO₂溶液轉化為無毒物質．該反應分兩步進行．第一步：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂，第二步：NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O．
①第一步屬于

復分解

反應，第二步屬于

分解

反應．（填基本反應類型）
②第

二

步反應是氧化還原反應，

N

被氧化，

N

被還原．
③寫出該反應的反應總式并用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目

．
（2）①請將5種物質：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．

FeSO₄

+

HNO₃

→

Fe₂（SO₄）₃

+

Fe（NO₃）₃

+

N₂O

+H₂O
②反應物中發生氧化反應的物質

FeSO₄

，被還原的元素是

Fe

．
③反應中1mol氧化劑

得到

（填“得到”或“失去”）

0.8

 mol電子．

Answer 1

分析：（1）化合物中的陰陽離子交換成分的反應屬于復分解反應，一種化合物生成多種產物的反應是分解反應，有化合價變化的反應是氧化還原反應，化合價降低元素被還原，化合價升高元素被氧化，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數；
（2）元素處于最低價具有還原性，元素處于最高價該物質具有氧化性，還原劑發生氧化反應，氧化劑發生還原反應，化合價降低元素被還原．

解答：解：（1）①反應NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+NH₄NO₂是化合物中的陰陽離子交換成分的反應，屬于復分解反應，反應NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O，是一種反應物生成多種產物的反應，是分解反應，故答案為：復分解；分解；
②反應NH₄NO₂═N₂↑+2H₂O有化合價變化，是氧化還原反應，化合價降低的N元素被還原，化合價升高元素的N被氧化，故答案為：二；N；N；
③兩個方程式合并即為該反應的反應總式：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=3，故答案為：；
（2）①FeSO₄中鐵元素處于最低價具有還原性，HNO₃中N元素處于最高價，具有氧化性，發生的氧化還原反應的表達式為：FeSO₄+HNO₃→Fe₂（SO₄）₃+Fe（NO₃）₃+N₂O+H₂O，故答案為：FeSO₄；HNO₃；Fe₂（SO₄）₃；Fe（NO₃）₃；N₂O；
②反應中還原劑是FeSO₄，發生氧化反應，氧化劑是HNO₃，發生還原反應，化合價降低的N元素被還原，故答案為：FeSO₄；Fe；
③反應中氧化劑是HNO₃，氮元素從+5價降為+1價，得到電子，反應的實質為：8Fe²⁺+10H⁺+2NO₃^-=8Fe³⁺+N₂O↑+5H₂O，10mol硝酸參加反應時，轉移電子為8mol，所以1mol硝酸參加反應時，轉移電子為0.8mol，故答案為：得到；0.8．

點評：本題考查學生氧化還原反應的有關知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．