Question

混合氣體由N₂和CH₄組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為1.00g/L，則混合氣體中N₂和CH₄的體積之比為（　　）

A．1：1

B．1：4

C．4：1

D．8：7

Answer 1

分析：根據(jù)M=ρV_m計算混合氣體的平均摩爾質量，根據(jù)十字交叉法計算混合氣體中N₂和CH₄的體積比．

解答：解：混合氣體在標準狀況下的密度為1g/L，
則混合氣體的平均摩爾質量為1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol．
根據(jù)十字交叉法計算混合氣體中N₂和CH₄的體積比：

所以混合氣體中N₂和CH₄的體積比為6.4：5.6=8：7，
故選D．

點評：本題考查混合物的計算，物質的量的有關計算等，難度中等，本題采取十字交叉法計算，簡化計算．采取常見解法，容易理解，但計算繁瑣，容易出錯．