【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是
實驗 | 現象 | 結論 | |
A. | 向 | 黃色逐漸消失，加 | 還原性： |
B. | 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿 | 集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生 |
|
C. | 將足量的 | 酸性 |
|
D. | 將 | 先有白色沉淀生成，后變為藍色沉淀 |
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A.AB.BC.CD.D
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【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質并測定其溶液的濃度。
實驗1：探究Na2CS3的性質
步驟 | 操作及現象 |
① | 取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色 |
③ | 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 |
（1）H2CS3是________酸（填“強”或“弱”）。
（2）已知步驟③的氧化產物是SO42－,寫出該反應的離子方程式______
（3）某同學取步驟③所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸、BaCl2溶液產生白色沉淀，他認為通過測定產生的白色沉淀的質量即可求出實驗所用Na2CS3的量，你是否同意他的觀點并說明理由______。
實驗2：測定Na2CS3溶液的濃度
按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關閉活塞。
已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（4）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是______，B中發生反應的離子方程式是______。
（5）反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是______。
（6）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質的量濃度為______。
（7）分析上述實驗方案，還可以通過測定C中溶液質量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，計算值______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略)，能達到實驗目的的是（ ）
A.①用pH試紙測某溶液的酸堿性
B.實驗室用圖②所示裝置若先出現白色沉淀后又變黑，則能比較Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)
C.實驗室用圖③所示裝置證明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3
D.圖④可由AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應式為,
，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是
A.放電時，Li+通過隔膜移向正極
B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔
C.放電時正極反應為：
D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現，C、Fe、P元素化合價均不發生變化
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【題目】目前，處理煙氣中 SO2 常采用兩種方法：堿液吸收法和水煤氣還原法。
Ⅰ.堿液吸收法
25℃時，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。
第1步：用過量的濃氨水吸收 SO2，并在空氣中氧化；
第2步：加入石灰水，發生反應 Ca2＋＋2OH－＋2NH4＋＋SO42－CaSO4↓＋2NH3·H2O K。
(1)25℃時，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。
(2)計算第2步中反應的 K＝_____。
Ⅱ.水煤氣還原法
已知：①2CO(g)＋SO2(g)=S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1
②2H2(g)＋SO2(g)=S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1
③CO 的燃燒熱ΔH3＝－283 kJ·mol－1
(3)表示液態硫(S)的燃燒熱的熱化學方程式為_________。
(4)反應②中，正反應活化能 E1_____(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。
(5)在一定壓強下，發生反應①。平衡時SO2的轉化率α(SO2)與投料比的比值[
＝y]、溫度 T 的關系如圖所示。
比較平衡時CO的轉化率α(CO)：N_____M。逆反應速率：N_____P(填“>”“<”或“＝”)。
(6)某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2 molCO和2molSO2發生反應①、②，第5min時達到平衡，測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質的量分別為1.6 mol、1.8 mol。
①該溫度下，反應②的平衡常數K為_____。
②其他條件不變，在第 7 min 時縮小容器體積，SO2的平衡濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】在常溫下，向
溶液中逐滴加入
溶液，混合溶液的
變化情況如圖中所示曲線（體積變化忽略不計）。下列敘述正確的是（ ）
A.
溶液的
B.
點時加水稀釋溶液，
減小
C.在
點，
D.在點，
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【題目】Ⅰ.回答下列問題：
（1）烴A的結構簡式為
，用系統命名法命名烴A：____________。
（2）某烴的分子式為
，核磁共振氫譜圖中顯示4個峰，則該烴的一氯代物有_______種，該烴的結構簡式為____________。
（3）麻黃素又稱黃堿，是我國特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經科學家研究發現其結構為：
，下列各物質：A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
與麻黃素互為同分異構體的是_________（填字母，下同），互為同系物的是___________（填字母）。
Ⅱ.有機物C常用于食品行業。已知
在足量
中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重
和
，經檢驗剩余氣體為。
（1）C分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是________，則C的分子式是_______。
（2）C能與
溶液發生反應，C一定含有的官能團是_____________。
（3）C分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是
，則C的結構簡式是________。
（4）
與
的氫氧化鈉溶液反應，需溶液的體積是_____
。
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【題目】（1）通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和減去反應中形成新化學鍵的鍵能之和。下面列舉了一些化學鍵的鍵能數據，供計算使用。
化學鍵 | Si—O | Si—Cl | H-H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
已知：1mol晶體硅含有2molSi-Si鍵。工業上可以通過下列反應制取高純硅：SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)，則該反應的反應熱(ΔH)為______。
（2）碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：
①有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1
則M的化學式為_________________，M、N相比，較穩定的是____________。（填M或N）
②已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a____________238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________。
④火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子時放出的熱量為_______。
（3）已知：
①H2O(g)＝H2O(l) △H1=—Q1kJ/mol
②CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H2=—Q2kJ/mol
③2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H3=—Q3kJ/mol（Q1、Q2、Q3均大于0）
若要使32g液態甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為______kJ。
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【題目】下列有關描述及化學用語的表示方法正確的是（ ）
A.原子核內有8個中子的基態碳原子價電子排布圖為：
B.NH4F的電子式為：
，三種元素中氟的第一電離能最大
C.銅屬于d區元素，溴屬于p區元素，二者基態原子未成對電子數目相同
D.CO2分子的結構式為：O=C=O，碳的原子半徑大于氧的原子半徑
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