【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發展作出重要貢獻的科學家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應式為,
，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是
A.放電時，Li+通過隔膜移向正極
B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔
C.放電時正極反應為：
D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現，C、Fe、P元素化合價均不發生變化
浙大優學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。請根據上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負極材料是_________，放電時發生_________（填“氧化”或“還原”）反應。
（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________（用離子方程式表示）。
（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為H2SO4溶液，則氫氧燃料電池的正極反應式為__________________________________。
（5）鉛的電解精煉是工業上實現廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6和H2SiF6兩種強電解質組成的水溶液中進行。從還原爐中產出的某粗鉛成分如下表所示：
成分 | Pb | Cu | Ag | Fe | Zn | Sn | 其它 |
％ | 97.50 | 1.22 | 0.12 | 0.15 | 0.09 | 0.64 | 0.28 |
①電解精煉時陽極泥的主要成分是______（元素符號）。
②電解過程中，粗鉛表面會生成SiF6氣體，寫出該電極反應式________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】COCl2(g)
CO(g) + Cl2(g) △H>0 當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2 分解率的是
A.①④⑥B.①②④C.②③⑥D.③⑤⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，實驗測得1.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液的 pH=8.0。平衡時碳的分布系數(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B. pH=13時，溶液中不存在
的水解平衡
C. pH由8~11時， 
不變
D. pH=3時，有c(
)+c(NH3·H2O)=c()+c(
)+c(H2CO3)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識,回答下列問題:
（1）將12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液，溶質的物質的量濃度為_________mol·L－1
（2）氫原子的物質的量相等四種氣體HCl、H2、NH3、CH4，在同溫同壓下，此四種氣體體積之比V(HCl)：V(H2)：V(NH3)：V(CH4)=______________。
（3）配制100mL 1.00 mol·L－1H2SO4溶液，需要用量筒量取濃硫酸（密度為1.84g·cm－3，溶質質量分數為98%）的體積為_____________mL。
（4）反應2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S↓+3 K2SO4+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為______，若反應生成0.6molS，則反應中轉移的電子為____________mol。
（5）現有下列5種物質：①CO2 ②Mg ③鹽酸 ④NaCl ⑤Na2CO3。上述物質屬于電解質的有_____________（填序號）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火力發電廠釋放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等氣體會造成環境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g）＋ 4NO2(g）＝4NO(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H1＝－574 kJ/mol
CH4(g）＋ 4NO(g）＝2N2(g）＋ CO2(g）＋ 2H2O(g） △H2＝－1160 kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為___________。
（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g） △H3
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示。回答：0～10 min內，氫氣的平均反應速率為___mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
②如圖2，25℃時以甲醇燃料電池（電解質溶液為稀硫酸）為電源來電解300mL 某NaCl溶液，正極反應式為______。在電解一段時間后，NaCl溶液的pH值變為13（假設NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質的量為_____mol。
③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如圖3所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）脫硫。燃煤廢氣經脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應，生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是______(用離子方程式表示)；室溫時，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系c(Na＋）_____c(NH3·H2O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知溶解度也可用物質的量濃度表示，25℃時，Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示,下列說法正確的是
A.圖中a、b兩點c(Ag+)相同
B.圖中a點與b點Ag2CrO4溶度積相等
C.在a點向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可變為c點
D.該溫度下，Ag2CrO4溶度積的數量級為10-12
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A.NH3的能量較低，比N2、H2更穩定
B.2NH3(g)→2N(g)＋6H(g)－2346 kJ
C.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)－92 kJ
D.加入催化劑，可以減小反應的熱效應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化為放熱反應的是（ ）
A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol
B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol
C.形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應
D.能量變化如圖所示的化學反應
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
