Question

【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是________，違反了洪特規則的是________。

（2）某元素的激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態原子的電子排布式為________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是________。

（3）用符號“>”、“<”或“＝”表示下列各項關系。

①第一電離能：Na________Mg，Mg________Ca。

②電負性：O________F，F________Cl。

③能量高低：ns________(n＋1)s，ns________np。

Answer 1

【答案】（1）②；③、⑤

（2）1s22s22p63s23p4；H2SO4

（3）①；> ②；> ；③<；<

【解析】試題分析：（1）泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態相反的電子；

洪特規則是指在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據不同的軌道，且自旋方向相同；

所以違反泡利不相容原理的有②，違反洪特規則的有 ③⑤。

故答案為：②；③⑤；

（2）根據激發態原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子，根據構造原理知，其基態原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p4，該元素是S元素，S元素最外層有6個電子，其最高化合價是+6價，其最高價氧化物對應的水化物是硫酸，其化學式為H2SO4。

故答案為：1s22s22p63s23p4；H2SO4；

（3）①同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA族元素大于相鄰元素，同一主族元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，所以第一電離能：Na＜Mg，Mg＞Ca。

故答案為：＜；＞；

②同一周期中，元素的電負性隨著原子序數的增大而增大，同一主族中，元素的電負性隨著原子序數的增大而減小，所以電負性：O＜F，F＞Cl。

故答案為：＜；＞；

③電子的能層越大其能量越高，同一能層的電子，按s、p、d、能量逐漸增大，所以能量高低：ns＜（n+1）s，ns＜np。

故答案為：＜；＜。