Question

下列各項表述與示意圖一致的是

1. A.
   圖①表示向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，沉淀質量變化
2. B.
   圖②表示25℃時，用0.01mol?L^-1鹽酸滴定20mL0.01mol?L^-1NaOH溶液，溶液的PH隨加人酸體積的變化
3. C.
   圖③表示向Na₂CO₃稀溶液中滴入稀HCl，產生氣體的量隨加人鹽酸量的變化關系
4. D.
   圖④中曲線表示合成氨反應組分濃度隨時間的變化關系

Answer 1

D
分析：A、向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，先發生反應Al³+3OH^-=Al（OH）₃，先生成沉淀，鋁離子反應完畢，發生反應Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，沉淀溶解，前后氫氧化鈉的物質的量為3：1．
B、0.01mol?L^-1NaOH溶液PH=12，隨加入酸體積的變化，溶液PH值降低，20mL0.01mol?L^-1NaOH溶液完全反應需要鹽酸20mL．
C、向Na₂CO₃稀溶液中滴入稀HCl，先發生反應CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，不產生二氧化碳，碳酸鈉反應完畢，發生反應H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，前后鹽酸的體積比為1：1．
D、該反應為可逆反應，隨反應進行，氮氣的濃度降低，氨氣的濃度增大，二者濃度變化為1：2．
解答：A、向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，先發生反應Al³+3OH^-=Al（OH）₃，先生成沉淀，鋁離子反應完畢，發生反應Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，沉淀溶解，前后氫氧化鈉的物質的量為3：1，圖①中沉淀生成與沉淀溶解，消耗的氫氧化鈉的物質的量為1：1，不符合3：1，故A錯誤；
B、0.01mol?L^-1NaOH溶液PH=12，隨加入酸體積的變化，溶液PH值降低，20mL0.01mol?L^-1NaOH溶液完全反應需要鹽酸20mL，圖②中氫氧化鈉的起始PH大于12，故B錯誤；
C、向Na₂CO₃稀溶液中滴入稀HCl，先發生反應CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，不產生二氧化碳，碳酸鈉反應完畢，發生反應H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，前后鹽酸的體積比為1：1，圖③中前后兩過程消耗的鹽酸為1：2，不是1：1，與實際不符，故C錯誤；
D、該反應為可逆反應，隨反應進行，氮氣的濃度降低，氨氣的濃度增大，二者濃度變化為1：2，圖④與實際相符合，故D正確．
故選：D．
點評：考查圖象分析，涉及鋁化合物性質、碳酸鹽性質、中和滴定、可逆反應等，難度中等，清楚反應過程與可逆反應的特點是關鍵，注意圖象中量的關系．