Question

下列各項表述與示意圖一致的是（　　）

• A、圖①表示向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，沉淀質量的變化
• B、圖②表示合成氨反應，N₂和NH₃的物質的量濃度隨反應時間的變化關系
• C、圖③表示向Na₂CO₃稀溶液中滴入稀鹽酸，產生氣體的體積隨加入鹽酸的變化關系
• D、圖④表示室溫時，用0.01mol?L^-1 HCl溶液滴定20mL 0.01mol?L^-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化關系

Answer 1

分析：A、向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，先發生反應Al³+3OH^-═Al（OH）₃，先生成沉淀，鋁離子反應完畢，發生反應Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O，沉淀溶解，前后氫氧化鈉的物質的量為3：1；
B、該反應為可逆反應，隨反應進行，氮氣的濃度降低，氨氣的濃度增大，二者濃度變化為1：2；
C、向Na₂CO₃稀溶液中滴入稀HCl，先發生反應CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，不產生二氧化碳，碳酸鈉反應完畢，發生反應H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，前后鹽酸的體積比為1：1；
D、0.01mol?L^-1NaOH溶液pH=12，隨加入酸體積的變化，溶液pH值降低，20mL 0.01mol?L^-1 NaOH溶液完全反應需要鹽酸20mL．

解答：解：A、向AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液，先發生反應Al³+3OH^-═Al（OH）₃，先生成沉淀，鋁離子反應完畢，發生反應Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O，沉淀溶解，前后氫氧化鈉的物質的量為3：1，圖①中沉淀生成與沉淀溶解，消耗的氫氧化鈉的物質的量為1：1，不符合3：1，故A錯誤；
B、該反應為可逆反應，隨反應進行，氮氣的濃度降低，氨氣的濃度增大，二者濃度變化為1：2，圖④與實際相符合，故B正確；
C、向Na₂CO₃稀溶液中滴入稀HCl，先發生反應CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，不產生二氧化碳，碳酸鈉反應完畢，發生反應H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O，前后鹽酸的體積比為1：1，圖③中前后兩過程消耗的鹽酸為1：2，不是1：1，與實際不符，故C錯誤；
D、0.01mol?L^-1NaOH溶液pH=12，隨加入酸體積的變化，溶液pH值降低，20mL 0.01mol?L^-1 NaOH溶液完全反應需要鹽酸20mL，中氫氧化鈉的起始pH大于12，但是pH的減小和鹽酸體積增加不是正比例關系，故D錯誤．
故選：B．

點評：考查圖象分析，涉及鋁化合物性質、碳酸鹽性質、中和滴定、可逆反應等，難度中等，清楚反應過程與可逆反應的特點是關鍵，注意圖象中量的關系．