Question

將等物質的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發生反應：F₂(g)＋ClF(g) ClF₃(g)  ΔH＜0。下列敘述正確的是

A．保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數減小

B．若增加F2的用量，平衡正向移動，則反應物的轉化率均增大

C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移

D．恒溫恒容時，當ClF轉化40%時，容器內的壓強為初始時的0.8

Answer 1

D

試題分析：A、正方應是放熱反應，則保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡向正反應方向移動，因此平衡常數增大，A不正確；B、若增加F₂的用量，平衡正向移動，ClF的轉化率增大，但單質氟的轉化率降低，B不正確；C、正方應是體積減小的可逆反應，達到平衡后，若增大容器體積，越強降低，則正反應速率和逆反應均減小，平衡左移，C不正確；D、恒溫恒容時，當ClF轉化40%時，則
F₂(g)＋ClF(g) ClF₃(g)
起始量（mol）         n       n            0
轉化量（mol）        0.4n      0.4n         0.4n
平衡量（mol）        0.6n      0.6n         0.4n
所以容器內的壓強為初始時的＝0.8倍，D正確，答案選D。