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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某溫度下，X(g)＋Y

2Z反應(yīng)達(dá)到平衡，在升高溫度或減小壓強(qiáng)的情況下，平衡均向右移動(dòng)，則下列有關(guān)反應(yīng)的各種敘述中正確的是

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Z是固體

B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y是固體，Z為氣體

C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，只有Z不是氣體

D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Y和Z均為氣體

試題分析：根據(jù)X(g)＋Y

2Z反應(yīng)達(dá)到平衡，在升高溫度或減小壓強(qiáng)的情況下，平衡均向右移動(dòng)，可知該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且Y為固體或液體，Z為氣體。故選擇B選項(xiàng)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將NO₂與SO₂以2∶3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應(yīng)：NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1∶4，則平衡時(shí)SO₂(g)的轉(zhuǎn)化率是（）

A．5/6

B．3/4

C．5/9

D．2/3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO ( g ) + 2H₂ ( g )

CH₃OH ( g )    △H=-116kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                       ；
（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是         (填字母序號(hào)) 。
a．隨時(shí)將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離     b．降低反應(yīng)溫度
c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強(qiáng)
(3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是       (填字母序號(hào))．
a．c ( H₂ )減少                 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )減小
（4）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。

①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，t_A t_C(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1 L，該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù) K= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2CO(g)+ O₂(g)

2CO₂(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在一定條件下建立化學(xué)平衡后，下列各條件變化時(shí)，能使平衡正向移動(dòng)的是 ( )

A．恒容通入少量He

B．恒容通入少量CO₂

C．升高溫度

D．縮小容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

對(duì)于A(g)+B(g)

xC（g） ΔH 有:

（1）①圖表明P₁    P₂ ,且x的值為      ；
（2）②圖表明T₁   T₂，且ΔH     0；
（3）如果③圖R_1,R₂分別表示改變壓強(qiáng)，則R₁   R₂ ,x的值為       ；
（4）如果③圖分別表示有無(wú)催化劑，則R₁表示       催化劑。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定量混合物在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)達(dá)平衡后，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B物質(zhì)的濃度為原來(lái)的1.9倍，若壓縮過(guò)程中保持溫度不變，則下列說(shuō)法正確的是

A．m+n<p

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．A的轉(zhuǎn)化率降低

D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．Fe(SCN)₃，溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氯離子濃度降低

C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．棕紅色NO₂。加壓后顏色先變深后變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F₂(g)＋ClF(g)

ClF₃(g) ΔH＜0。下列敘述正確的是

A．保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小

B．若增加F₂的用量，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大

C．達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移

D．恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。根據(jù)題意完成下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________________，升高溫度，K值___________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向方向移動(dòng)。
（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝________________。
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是________（選填選項(xiàng)字母）。

A．氫氣的濃度減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

C．甲醇的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時(shí)

增大

（4）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是____________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

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