Question

【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中錯誤的是

A．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數為4mol

B．Fe2+和S2O32-都是還原劑

C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol

D．x=4

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．反應3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數為4mol，故A正確；B．S2O32-→S4O62-，S元素的化合價升高，S2O32-是還原劑，故B正確；C．1molFe2+被氧化時，失去1mol電子，則被Fe2+還原的O2的物質的量為mol，故C錯誤；D．反應的離子方程式為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，則x=4，故D正確；故選C。