Question

【題目】相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：在四種溶液中都存在鹽的水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+；水解消耗氫氧根離子，使溶液中氫離子的濃度增大，所以溶液顯酸性；在NH4HCO3的溶液中還存在水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，由于二者水解的酸堿性相反，水解彼此促進，結果導致溶液的酸性減弱；NH4HSO4是強酸的酸式鹽，電離產生H+，對NH4++H2ONH3·H2O+H+起抑制作用，電離產生氫離子使溶液的酸性增強，大于鹽水解的酸性，而（NH4）2SO4會發生電離產生2個NH4+，離子濃度大，水解個數多，溶液的酸性大于NH4Cl，但仍然小于NH4HSO4，故四種溶液中溶液的酸性由強到弱的順序是NH4HSO4>（NH4）2SO4> NH4Cl>NH4HCO3，因此溶液的pH最小的是NH4HSO4，答案選C。