日批视频免费看,超碰97在线资源,动漫精品视频

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)     ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)     ΔH3
若反應③在一體積恒定為1 L的密閉容器中進行，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖所示。下列有關敘述錯誤的是

A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol

B．反應③進行到10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

C．反應③進行的過程中，0～5 min這段時間共吸收的熱量為103.05 kJ

D．當反應③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應方向移動，CH4的轉化率將增大

解析

練習冊系列答案

新課程單元檢測新疆電子音像出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①CO(g)+

O2(g)

CO2(g)△H=-283.0kJ?mol^-1
②H2(g)+

O2(g)

H2O(g)△H=-241.8kJ?mol^-1
下列說法正確的是（　�。�

A．通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol^-1

B．由①可知，1molCO（g）和

molO2（g）反應生成1molCO₂（g），放出283.0kJ的熱量

C．可用如圖所示的曲線表示反應①的能量變化關系

D．分解1molH₂O（g），其反應熱為-241.8kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是新型的汽車動力燃料．工業上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₁=-116kJ?mol^-1
（1）下列措施中有利于提高反應速率的是

（雙選，填字母）．
A．移去部分CH₃OH B．減小壓強 C．通入CO D．加入催化劑
（2）已知：CO(g)+

O2(g)=CO2(g)△H₂=-283kJ?mol^-1H2(g)+

O2(g)=H2O(g)△H₃=-242kJ?mol^-1
寫出1mol甲醇燃燒生成CO₂和水蒸氣的熱化學方程式

（3）為研究合成氣最合適的起始組成比，在1L容器中，分別在230℃、250℃和270℃下，改變CO和 H₂的起始組成比（設起始時CO的物質的量為1mol ），結果如圖：
①230℃的實驗結果所對應的曲線是

（填字母）．
②從圖中可以得出的結論是

．（寫一條）
③在270℃時，當CO的轉化率為50%時，計算反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）的平衡常數（寫出計算過程，保留2位小數）

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應化學方程式為：

C+

K₂Cr₂O₇+

═

CO₂↑+

K₂SO₄+

Cr₂（SO₄）₃+

H₂O
請完成并配平上述化學方程式．其中氧化劑是

，氧化產物是

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產．工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
①已知：CO(g)+

O2(g)=CO2(g)△H₂=-283kJ?mol^-1
H2(g)+

O2(g)=H2O(g)△H₃=-242kJ?mol^-1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程式為

；

②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規律．如圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系．
請回答：
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是

ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數K=

．
③在某溫度下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度（mol?L^-1）變化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H₂	0.2		0.2
CH₃OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是

；且該條件所改變的量是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應的化學方程式為：

C+

K₂Cr₂O₇+

→

CO₂↑+

K₂SO₄+

Cr₂（SO₄）₃+

H₂O
請完成并配平上述化學方程式．
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產．工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是

；
A、隨時將CH₃OH與反應混合物分離
B、降低反應溫度
C、增大體系壓強
D、使用高效催化劑
②已知：CO(g)+

O2(g)=CO2(g)△H₂=-283 kJ?mol^-1H2(g)+

O2(g)=H2O(g)△H₃=-242 kJ?mol^-1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程式為

；

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規律．如圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系．
請回答：
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是

；
ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數K=

．
（3）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為7×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省江門市高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

工業合成氨的反應為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H <0