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已知：①CO(g)+

O2(g)

CO2(g)△H=-283.0kJ?mol^-1
②H2(g)+

O2(g)

H2O(g)△H=-241.8kJ?mol^-1
下列說法正確的是（　　）

A．通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol^-1

B．由①可知，1molCO（g）和

molO2（g）反應(yīng)生成1molCO₂（g），放出283.0kJ的熱量

C．可用如圖所示的曲線表示反應(yīng)①的能量變化關(guān)系

D．分解1molH₂O（g），其反應(yīng)熱為-241.8kJ

分析：A、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成水為氣態(tài)放熱241.8kJ?mol^-1；
B、依據(jù)熱化學方程式①可知表示的意義是1mol一氧化氮和0，5mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳放熱283KJ；
C、圖中未表示出物質(zhì)的量和反應(yīng)焓變的關(guān)系；
D、分解1mol水需要吸熱，焓變?yōu)檎担?/div>

解答：解：A、熱化學方程式中水不是穩(wěn)定氧化物所以241.8kJ?mol^-1不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；
B、熱化學方程式①可知表示的意義是1mol一氧化氮和0，5mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳放熱283KJ，符合熱化學方程式的含義，故B正確；
C、圖中忽視化學計量數(shù)與反應(yīng)熱的定量關(guān)系，故C錯誤；
D、分解1mol水需要吸收241.8KJ的熱量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了熱化學方程式的分析應(yīng)用，圖象分析，熱化學方程式的含義理解燃燒熱概念應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是新型的汽車動力燃料．工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₁=-116kJ?mol^-1
（1）下列措施中有利于提高反應(yīng)速率的是

（雙選，填字母）．
A．移去部分CH₃OH B．減小壓強 C．通入CO D．加入催化劑
（2）已知：CO(g)+

O2(g)=CO2(g)△H₂=-283kJ?mol^-1H2(g)+

O2(g)=H2O(g)△H₃=-242kJ?mol^-1
寫出1mol甲醇燃燒生成CO₂和水蒸氣的熱化學方程式

（3）為研究合成氣最合適的起始組成比，在1L容器中，分別在230℃、250℃和270℃下，改變CO和 H₂的起始組成比（設(shè)起始時CO的物質(zhì)的量為1mol ），結(jié)果如圖：
①230℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是

（填字母）．
②從圖中可以得出的結(jié)論是

．（寫一條）
③在270℃時，當CO的轉(zhuǎn)化率為50%時，計算反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留2位小數(shù)）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)化學方程式為：

C+

K₂Cr₂O₇+

═

CO₂↑+

K₂SO₄+

Cr₂（SO₄）₃+

H₂O
請完成并配平上述化學方程式．其中氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
①已知：CO(g)+

O2(g)=CO2(g)△H₂=-283kJ?mol^-1
H2(g)+

O2(g)=H2O(g)△H₃=-242kJ?mol^-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程式為

；

②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
請回答：
ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是

ⅱ）利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K=

．
③在某溫度下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol?L^-1）變化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H₂	0.2		0.2
CH₃OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是

；且該條件所改變的量是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學方程式為：

C+

K₂Cr₂O₇+

→

CO₂↑+

K₂SO₄+

Cr₂（SO₄）₃+

H₂O
請完成并配平上述化學方程式．
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學方程式為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是

；
A、隨時將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離
B、降低反應(yīng)溫度
C、增大體系壓強
D、使用高效催化劑
②已知：CO(g)+

O2(g)=CO2(g)△H₂=-283 kJ?mol^-1H2(g)+

O2(g)=H2O(g)△H₃=-242 kJ?mol^-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程式為

；

③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
請回答：
ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是

；
ⅱ）利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K=

．
（3）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為7×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省江門市高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H <0

某實驗將3.0 mol N₂(g)和4. 0 mol H₂(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T₁下反應(yīng)。測得H₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如下圖所示。

（1）反應(yīng)開始3min內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為。

（2）計算該條件下合成氨反應(yīng)的化學平衡常數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

（3）僅改變溫度為T₂( T₂小于T_I）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H₂的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

（4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

①C+H₂O(g) CO+H₂；②CO+H₂O(g) CO₂+H₂；

已知：CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H=—283.0kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=—241.8kJ/mol

寫出上述CO與H₂O(g)反應(yīng)的熱化學方程式：。

（5）合成氨工業(yè)中，原料氣(N₂、H₂混有少量CO、NH₃）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO，其反應(yīng)為：

CH₃COO[Cu(NH₃)₂]+CO+NH₃CH₃COO[Cu(NH₃)₃]•CO △H<0

寫出提高CO吸收率的其中一項措施：。

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